Этот окислительно восстановительный протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
Таким образом в процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде — либо анион, либо вода.
1.Возможные валентности: 2,4,6
Электронная формула: 1s2 2s22p6 3s23p4
Водородное соединение: H2S- сероводород.
Оксиды: SO2, SO3.
H2S-газ с запахом тухлых яиц
SO2-бесцветный газ с запахом горящей спички
SO3-бесцветный газ с удушливым запахом.
2.Схемы я тебе начертить не смогу, но связи напишу.
CH4-ковалентная полярная
I2-ковалентная неполярная
Cu-металлическая
HCl-ковалентная полярная
H2O-ковалентная полярная
SiC-ионная
AlCl3-ионная
3.HClO4-хлорная кислота
Относится к классу кислот.
Как типичная кислота взаимодействует с основными оксидами, основаниями,солями и амфотерными оксидами. Приведу два примера:
Ca(OH)2+2HClO4=Ca(ClO4)2+2H2O
NaCl+HClO4=NaClO4+HCl.
4.
x=7,2 6,72
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 22,4
x=Ar(Mg)*V(H2)/Vm=24*6,72/22,4=7,2- масса чистого магния.
m(MgO)=24-7,2=16,8- масса оксида магния
W(Mg)=7,2/24*100%=30%
W(MgO)=100%-30%=70%.
ответ:W(Mg)=30%,W(MgO)=70%.
Этот окислительно восстановительный протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
Таким образом в процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде — либо анион, либо вода.