Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса). Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал
1) Начнем с того, что напишем размерность концентрации вещества в растворе, а записывается она так: [ моль/ литр]. Таким образом, концентрация показывает сколько содержится данного вещества ( моль) в 1 литре раствора. Теперь подставим данные нам значения и получим: количества вещества HCl в растворе = 0,01 моль, объем раствора = 1 литр, c(HCl) = 0,01 / 1 = 0,01 моль/ л. 2) ответ на второй вопрос начнём с того, что определим сильная ли кислота HCl или слабая. Кислота, определенно, сильная. Это подтверждается величиной константы диссоциации( приводить не буду). Из этого делаем вывод, что кислота в воде диссоциирует полностью, т.е: HCl = H+ + Cl- Концентрации ионов водорода и хлорид ионов, в данном случае, равны концентрации кислоты, т.е: c(HCl) = [H] = [Cl] Формула для нахождения pH раствора выглядит следующим образом: pH = -lg[H+] = -lg [ 0,01] = 2 Таким образом, концентрация HCl в растворе равна 0,01 моль/л, а pH раствора равен двум.
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.
Таким образом, концентрация показывает сколько содержится данного вещества ( моль) в 1 литре раствора.
Теперь подставим данные нам значения и получим:
количества вещества HCl в растворе = 0,01 моль, объем раствора = 1 литр,
c(HCl) = 0,01 / 1 = 0,01 моль/ л.
2) ответ на второй вопрос начнём с того, что определим сильная ли кислота HCl или слабая.
Кислота, определенно, сильная. Это подтверждается величиной константы диссоциации( приводить не буду).
Из этого делаем вывод, что кислота в воде диссоциирует полностью, т.е:
HCl = H+ + Cl-
Концентрации ионов водорода и хлорид ионов, в данном случае, равны концентрации кислоты, т.е:
c(HCl) = [H] = [Cl]
Формула для нахождения pH раствора выглядит следующим образом:
pH = -lg[H+] = -lg [ 0,01] = 2
Таким образом, концентрация HCl в растворе равна 0,01 моль/л, а pH раствора равен двум.