2.перелічіть ознаки, як гаються під час хімічних перетворень заліза: а) горіння його в кисні б) взаємодії із сіркою в) взаємодії з розчином (2) сульфату г) іржавіння
ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену
Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.
Порівняємо атоми Карбону і Оксигену
Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.
Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
O8 +8 )2e)6e S16 +16 )2e)8e)6e
O8 +8 )2e)6e C6 +6 )2e)4e
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).
Зверни увагу!
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.
Na - число Авогадро у меня а не Натрий. N и ниже маленькая большая печатная А (на фото написано как оно обозначается)
n - кол-во вещества, N - число молекул, m - масса, M - молярная масса, Vm - молярный объём, V - объём
Дано :
m(H2) = 10 г
Найти :
V(H2) - ?
N(H2) - ?
1) n = m/M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
n(H2) = 10 г/2 г/моль = 5 моль
n(H2) = 5 моль
2) V = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л
V(H2) = 112 л
3) N = n*Na
Na = 6.02*10²³ моль (в степени -1)
N = 5 моль * 6,02*10²³моль (в степени -1) = 30,1*10²³ молекул
N = 30,1*10²³ молекул
ответ : V(H2) = 112 л
N(H2) = 30.1*10²³ молекул
ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену
Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.
Порівняємо атоми Карбону і Оксигену
Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.
Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
O8 +8 )2e)6e S16 +16 )2e)8e)6e
O8 +8 )2e)6e C6 +6 )2e)4e
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).
Зверни увагу!
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.