2. Определить возможность комплексонометрического титрования при рН=4 катионов Bi3+ и Co2+. 3. Найти рН 0,1 М водного раствора Na2C2O4 (pKa1= 1.25; pKa2=4.27)3
4. 1,0000 г технической серной кислоты растворили в воде и довели раствор до метки в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 15,00 мл раствора потребовалось 25,33 мл 0,05000 М раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю (%) серной кислоты в образце.
5. С индикаторным фторид-селективным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения измерили ЭДС в эталонных растворах:
С(F-), моль/л 0.00001 0.0001 0.001 0.01 0.1
Е, мВ 216 160 105 49 -5.0
В тех же условиях измерили ЭДС в анализируемом растворе, содержащем 0,2000 г образца в 100.0 мл: Е=151 мВ. Найти массовую долю (%) фтора в образце.
6. Имеются результаты определения нитратов в двух сложных удобрениях (%):
1-е – 7,19; 7,23; 7,14; 7,30; 7,10; 7,21 и
2-е – 7,28; 7,40; 7,25; 7,21; 7,38; 7,30; 7,28.
Различаются ли эти удобрения по содержанию нитратов (Р=0.95)?
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель