2.Определить процентную концентрацию 250 гр. раствора гидроксида калия KOH, если известна плотность раствора р= 1,25 г/ мл. и его молярность 1,5 моль / л.
3.Определить процентную и моляльную концентрацию раствора HNO3 мас-
сой 500 гр., если известна молярность данного раствора- 0,92 моль/ли его плотность 1,3
г/мл. Как изменится процентная концентрация этого раствора, если к нему прилить 400
грамм 10%-ного раствор этого же вещества.
Відповідь:
Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)
Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.
NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.
Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.
Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.
Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.
Пояснення:
Объяснение:
Дано:
m(в-ва) = 8,8 г.
V(CO2) = 8,96 л.
m(H2O) = 7,2 г.
Найти:
1) Мол.формула в-ва - ?
2) Mr(в-ва) - ?
Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль
n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль
По хим.формуле определяем, что
n(CO2) = n(C) = 0,4 моль
Найдем массу углерода в составе в-ва по формуле:
m = n * M
m(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г. M(C) = 12 г/моль
Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль
n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль
m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г. M(H) = 1 г/моль
Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г.
Найдем кол-во в-ва кислорода:
n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль
Составим соотношение элементов в составе кислоты:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы:
C4H8O2 удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2
Найдем относительную молекулярную массу данной кислоты:
Mr(C4H8O2) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 4 * 12 + 8 * 1 + 2 * 16 = 88
ответ: Mr(C4H8O2) = 88