2. Одинаковым у атомов азота и мышьяка является ... 1) заряд ядра атома; 2) число энергетических уровней;
3) относительная атомная масса; 4) число электронов на внешнем уровне.
3. Степень окисления азота в соединениях NO, NH3 соответственно равна
1) +2 и -3; 3) +5 и -3;
2) +5 и +3; 4) -5 и +3
4. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида азота 2?
А. бесцветный газ без вкуса и запаха.
Б. легче воздуха
1) верно только А ; 3) верны оба суждения;
2) верно только Б ; 4) оба суждения неверны.
5. Укажите аллотропное видоизменение фосфора
1) красный фосфор 2) белый фосфор
3) черный фосфор 4) все ответы верны
6. Из смеси, каких веществ готовят спичечные головки
1) фосфора и бертолетовой соли 2) азота и серы
3) фосфор и стекло 4) фосфор и водород
7. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому азота?
1) 2s 2 2p 6 2) 2s 2 2p 3 3) 3s 2 3p 3 4) 2s 2 2p 5
8. В схеме превращений NOXHNO3, веществом Х является
1) N2 ; 3) NH3;
2) N2O5 ; 4) NO2.
9 . Разбавленная азотная кислота реагирует с медью с образованием
1) Воды и нитрата меди(II) 2) Нитрата меди(II) и водорода
3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II) 4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)
10. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3
Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
11. Тип химической связи в молекуле аммиака
1) ковалентная неполярная 3) ионная
2) ковалентная полярная 4) металлическая
12. Число электронов в атоме азота
1) 7 3) 9
2) 14 4) 12
13. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
14. Физические свойства аммиака (при н. у.):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким запахом;
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха
4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха
15. Промышленный получения азота:
1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.
Смотря скольки процентный
10%
Если концентрацию кислот в растворе выражают в процентах, в подавляющем большинстве случаев имеется в виду массовая доля, которая рассчитывается как отношение массы вещества (кислоты) к массе всего раствора (кислота + вода) :
w(к-ты) = m(к-ты) /[m(к-ты) + m(H2O)]. Значит для получения 10%-го раствора можно взять 10 г концентрированной кислоты (это примерно 5,4 мл) и 90 г воды.
Предостережение: вливать кислоту в воду, а не наоборот!
98%
Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:
m = р * V,
где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)
V - его объем
m = 1.0317 * 10 = 10.317 г
Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:
10.317 * 0.05 = 0,51585 г
В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:
100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты
х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты
Из которой получаем:
x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г
Найдем объем:
V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)
V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл
Відповідь:
А) 1. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O (вода)
2. 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂ ↑
KOH(Гидроксид калия) | H₂(Диводород)
Б) 1. 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ ↑
2. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ ↑
H₂O(вода) | O₂ (Дикислород) | NaOH(Гидроксид натрия) | H₂(Диводород)
В) 1. CuO + H₂ → H₂O + Cu↓
2. 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂ ↑
KOH(Гидроксид калия) | H₂(Диводород) | Cu (Медь) | H₂O(вода)
T) 1. 2 O₂ + CH4 → 2 H₂O + CO₂ ↑
2. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ ↑
CO2(Диоксид углерода) | H₂O(вода) | NaOH(Гидроксид натрия) | H₂(Диводород)
*Поставьте лучшее