2.навеску сульфида цинка разделили на две части. одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. виделившиеся газы без остатка прореагировали дркг с другом, и при этом образовалось простое вещество желтого цвета. полученое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, в результате выделился бурый газ объёмом 80,64л (н.у) а) напишите уравнения четырёх описанных реакций. б) рассчитайте массу исходной навески сульфидацинка. в) во сколько раз масса одной части сульфида цинка после деления больше другой
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.