А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении:
4) Cl₂O₇ Cl₂⁺⁷O₇⁻²
А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду
N₂O₅-P₂O₅ - As₂O₅ - Sb₂O₅
2) ослабевают
А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию
2) с водородом
А-5. Соединения серы с металлами называют
3) сульфидами
А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются
1)оксид азота(II) и вода 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (Pt ,t°C)
А-7. Сокращённому ионному уравнению:
CO₂ + 2OH⁻ = H₂O + CO₃²⁻
соответствует химическая реакция:
2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция
2) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O
В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.
1) H₃PO₄ + Ca Г. Ca₃(PO₄)₂ ↓+ H₂↑
2) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ Д. Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O
3) H₃PO₄ + CaCl₂ Б. Ca₃(PO₄)₂↓ + HCl
4) H₃PO₄ В. P + H₂O
В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с этого реактива.
1) растворимые соли бария Д. серная кислота и её соли — сульфаты
2) растворимые соли серебра В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме Фтористоводородной кислоты
3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная) А. карбонаты
4) растворимые соли меди
Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её:
1) N⁰ = N⁺² В. N₂⁰ + O₂=2N⁺²O
2) N⁻³ = N⁺² Г. N⁻³H₃+ O₂=N⁺²O +H₂O
3) N⁺⁵ = N⁺² А. HN⁺⁵O3 + Cu=Cu(NO3)2 + N⁺²O + H2O
4) N⁺⁵ = N⁺⁴ Д. HN⁺⁵O3 + Cu = Cu(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:
1) Cu + H₂S⁺⁶O₄=CuSO₄ + H₂O + S⁺⁴O2
S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель
4) C + H₂S⁺⁶O₄=CO₂ + H₂O + S⁺⁴O₂
S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель
ответ: 1) и 4)
В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).
CO₂+ 2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
CO₂+ 2Li⁺+2OH⁻=2Li⁺+CO₃²⁻+H₂O
CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O
С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N⁰ + 3e→N⁻³ окислитель
2) N⁻³–5e→N⁺² восстановитель
4N⁻³H₃+5O₂=4N⁺²O+6H₂O (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).
С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с которых можно осуществить указанные превращения.
NaCl → HCl → HCl → ZnCl₂→AgCl
2NaCl(тв.) +H₂SO₄= 2HCl+Na₂SO₄
2HCl+Zn = ZnCl₂+H₂↑
ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn(NO₃)₂
Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации:
n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
m[Ca₃(PO₄)₂]=49,6г.
Объяснение:
n[Ca(OH)₂]=0,5моль
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
Рішення:
1. Запишемо рівняння реакції взаємодії гідроксиду кальцію з фосфорною кислотою:
3Ca(OH)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n[Ca(OH)₂]=3моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁[Ca(OH)₂]=0,5моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
4. Визначимо молярну масу кальцій ортофосфату:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+(16x4)=120+62+128=310 г./моль
5. Визначимо масу кальцій ортофосфату кількістю речовини 0,16 моль:
m[Ca₃(PO₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]×M[Са₃(РО₄)₂]=0,16моль×310 г./моль=49,6г.
6. Відповідь:
Кількість речовини кальцій ортофосфату n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль і маса 49,6г.
Объяснение:
А-1. Схема строения атома химического элемента кремния:
4) ₊₁₄Si )₂ )₈ )₄
А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении:
4) Cl₂O₇ Cl₂⁺⁷O₇⁻²
А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду
N₂O₅-P₂O₅ - As₂O₅ - Sb₂O₅
2) ослабевают
А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию
2) с водородом
А-5. Соединения серы с металлами называют
3) сульфидами
А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются
1)оксид азота(II) и вода 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (Pt ,t°C)
А-7. Сокращённому ионному уравнению:
CO₂ + 2OH⁻ = H₂O + CO₃²⁻
соответствует химическая реакция:
2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция
2) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O
В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.
1) H₃PO₄ + Ca Г. Ca₃(PO₄)₂ ↓+ H₂↑
2) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ Д. Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O
3) H₃PO₄ + CaCl₂ Б. Ca₃(PO₄)₂↓ + HCl
4) H₃PO₄ В. P + H₂O
В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с этого реактива.
1) растворимые соли бария Д. серная кислота и её соли — сульфаты
2) растворимые соли серебра В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме Фтористоводородной кислоты
3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная) А. карбонаты
4) растворимые соли меди
Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её:
1) N⁰ = N⁺² В. N₂⁰ + O₂=2N⁺²O
2) N⁻³ = N⁺² Г. N⁻³H₃+ O₂=N⁺²O +H₂O
3) N⁺⁵ = N⁺² А. HN⁺⁵O3 + Cu=Cu(NO3)2 + N⁺²O + H2O
4) N⁺⁵ = N⁺⁴ Д. HN⁺⁵O3 + Cu = Cu(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:
1) Cu + H₂S⁺⁶O₄=CuSO₄ + H₂O + S⁺⁴O2
S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель
4) C + H₂S⁺⁶O₄=CO₂ + H₂O + S⁺⁴O₂
S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель
ответ: 1) и 4)
В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).
CO₂+ 2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
CO₂+ 2Li⁺+2OH⁻=2Li⁺+CO₃²⁻+H₂O
CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O
С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N⁰ + 3e→N⁻³ окислитель
2) N⁻³–5e→N⁺² восстановитель
4N⁻³H₃+5O₂=4N⁺²O+6H₂O (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).
С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с которых можно осуществить указанные превращения.
NaCl → HCl → HCl → ZnCl₂→AgCl
2NaCl(тв.) +H₂SO₄= 2HCl+Na₂SO₄
2HCl+Zn = ZnCl₂+H₂↑
ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn(NO₃)₂
Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации:
ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn(NO₃)₂
Zn²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCl↓+Zn²⁺+2NO₃⁻
2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCl↓