№2 написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) naoh и h2s б) alohso4 и h2so4 №3 напишите формулы всех возможных основных солей которые могут образовываться при взаимодействии: а) основания zn (он)2 и кислот hсl и h2сo3 б) основания са (он)2 и кислот hсl и h2сo3 №6 напишите формулы всех основных солей, которые могут образоваться при взаимодействии a) основания mn(oh)2 и кислот нno3 и н2со3 б) основания fe(oh)3 и кислоты нсl №7 напишите формулы всех возможных кислых солей, которые могут образовываться при взаимодействии: a) кислоты h3aso4 и основания naoh; б) кислоты h2s и основания naoh и ba(oh)2 №8 написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) kh2po4 и koh б) h2so4 и nh4oh в) mnohno3 и нno3 №10 напишите формулы всех возможных основных солей, которые могут образовываться при взаимодействии: a) основания ni(oh)2 и кислот hсl и h2сo3; б) основания bi(oh)3 и кислоты нno3 №11 написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) cr(ch3coo)3 и k3po4 б) ca(hs)2 и ca(oh) 2 в) al(oh)3 и naoh №14 напишите формулы всех основных солей, которые могут образоваться при взаимодействии а) основания сo (oh)2 и кислот hbr и h2so4 б) основания сr(oh)3 и кислоты hcl №15 напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме а) fe(ch3coo)2 +hno3 б) k2sio3+h2so4 в) ba(no3)2 + h2co3 №16 написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) cu(no3)2 и h2s б) h2so4 bacl2 в) mn(ch3coo)2 и naoh №21 напишите формулы всех возможных основных солей, которые могут образовываться при взаимодействии: a) основания сu(oh)2 и кислот hсl и h2сo3 б) основания bi(oh)3 и кислоты hno3
Использовать для очистки воды серебряную ложечку или серебряный крестик. Серебро отлично обеззараживает воду. Если вода мутная, с примесью песка, земли и т.д., следует ее пропустить через марлю или ткань и после этого положить на дно емкости серебряный предмет.
Посолить воду из расчета полная столовая ложка поваренной соли на полтора-два литра воды. Растворив соль, надо дать воде постоять 15 - 20 минут - тогда частично погибнут некоторые виды микробов и осядут соли тяжелых металлов. Неудобство (непрактичность) подобного обеззараживания состоит в излишней солености и малой бактерицидности раствора.
Взять еловых, сосновых, пихтовых, туевых, кедровых или можжевельника обыкновенного молодых веток из расчета 100-200 граммов на ведро воды и прокипятить их в течение 30-40 минут (не следует употреблять для этих целей другие виды хвойных растений ввиду их ядовитости. Туда же бросить несколько щепочек ольховой, дубовой, ивовой (ветла) или сосновой коры, еще кипятить 10-15 минут и затем дать остыть. Как только уберутся ветки и кора - на дне окажется бурый, плохо растворимый осадок. Осадочную воду употреблять нельзя.
Употребить бересту березы (лучше молодую), кору ивы, вербы, кору дуба и бука. Надо взять из расчета 100-150 граммов коры на ведро воды и кипятить 30-40 минут или настаивать в теплой воде не менее шести часов.
1. Кислород — очень активный неметалл, сильный окислитель. Обычно в соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляет степень окисления равную -2. Натрий — щелочной металл, сильный восстановитель с одним электроном на внешнем уровне. Его степень окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами равна +1.
Исходя из этого: 4Na⁰ + O⁰₂ = 2Na⁺¹₂O⁻²
Тут, правда, есть одна тонкость! Дело в том, что при сгорании на воздухе щелочные металлы образуют в основном не оксиды, а пероксиды, содержащие перекисную цепочку -О-О-.
2Na + O₂ = Na⁺¹₂O⁻¹₂
2. Про натрий всё сказано ранее. Хлор — галоген, активный окислитель. до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона. Поэтому в соединениях с менее электроотрицательными элементами он проявляет степень окисления равную -1.
2Na⁰ + Cl⁰₂ = 2Na⁺¹Cl⁻¹
3. Алюминий переходный металл, имеющий на внешнем уровне три электрона. Его степень окисления обычно +3. Сера — типичный неметалл VI группы. Её степень окисления в соединениях с менее электроотрицательными элементами обычно -2.
2Al⁰ + 3S⁰ = Al⁺³₂S⁻²₃