А) Карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. Кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. Все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф.
b) CaCO3+H2SO4-->CaSO4↓+H2O+CO2
c) Например, подействовать на туф раствором кислоты.
d) Понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. Кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. Должно начаться образование пузырьков СО2. Теоретически этот эксперимент можно провести и в домашних условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. Однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. Однако за определенное время кусочек все равно растворится.
2. S - 2. P - 6
3. S - 1. P - 0
Mg: 1. S - 2
2. S - 2. P - 6
3. S - 2. P - 0
Al: 1. S - 2
2. S - 2. P - 6
3. S - 2. P - 1
Железо: Порядковый номер - 26
Относ. атомная масса - 55,845
Плотность - кг/м³7860
Температура плавления - °С1536
Теплоемкость - 0,46 кДж/(кг·°С)
Электроотрицательность - 1,8
Ковалентный радиус, Å1,17
1-й ионизац. потенциал, эв7,87
b) CaCO3+H2SO4-->CaSO4↓+H2O+CO2
c) Например, подействовать на туф раствором кислоты.
d) Понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. Кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. Должно начаться образование пузырьков СО2. Теоретически этот эксперимент можно провести и в домашних условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. Однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. Однако за определенное время кусочек все равно растворится.