2. Массасы 100 г гексан мен 100 г ацетиленнің қайсысынан алынатын бензолды массасы көп болатынын анықтаңдар. Жауаптарыңды есептеулер жүргізі
дәлелдеңдер.
3. Құрамындағы көміртек атомының массалық үлесі 90,0%, ал буының ауаме
салыстырғандағы тығыздығы 4,13-ке тең көмірсутек формуласын табыңдар жән
бұл қосылыстың бірнеше изомерінің құрылымдық формулаларын жазыңдар.
Жауабы: С.
S 3. БЕНЗОЛ МЕН ОНЫҢ гомологТАРЫНЫҢ
ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ
изикалық қасиеттері. Бензол мен оның
логтары, әдетте, сұйық заттар, өздеріне
иісі бар, суда ерімейді, бірақ көптеген
Бүгінгі сабақта:
арендердің қасиетте
мен қолданылуын
Объяснение:
Выбери верные утверждения: (более 1)
1.все спирты содержат гидроксильные группы да
2.метанол — бесцветный газ нет
3.этанол смешивается с водой в любых отношениях да
4.в молекуле спирта не бывает двух атомов кислорода нет
(если спирт многоатомный то может быть 2 и более)
К одноатомным насыщенным спиртам относится:
1.бензол
2.этиленгликоль
3.этанол
4.бутан
Выбери формулу вещества, с которым взаимодействует этанол:
1.O2
2.C3H6
3.CaCO3
4.Cl2
Глицерин:
1.газообразное бесцветное вещество
2.очень ядовит
3.из него получают пищевую уксусную кислоту
4.густая сиропообразная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях
Выбери формулу вещества, изомерного спирту CH3−CH(OH)−CH3 :
1.C3H7COOH
2.CH3−CH2−CH2OH
3.CH2=CH−CHO
Глицерин в отличие от метанола:
1.не имеет запаха
2.кристаллическое вещество при комнатной температуре
3.хорошо растворяется в воде
4.лёгкая подвижная жидкость
Известно, что относительная молекулярная масса алканола (насыщенного одноатомного спирта) равна 88.
Определи формулу спирта.
C5 H11 OH
Выбери формулу спирта:
1.C4H6
2.CaCO3
3.C6H13OH
4.CO2
Выбери формулу метанола:
1.CH3OH
2.CH4
3.C3H7OH
Выбери верные утверждения: (Более 1)
1.при обычных условиях спирты бывают жидкими или твёрдыми
2.этанол плохо растворяется в воде
3.спирты состоят из атомов водорода и кислорода
4.все спирты содержат гидроксильные группы
Выбери формулу вещества, с которым взаимодействует метанол:
1.NaOH
2.CH4
3.H2O
4.Na
Глицерин:
1.смешивается с водой в любых отношениях, наркотическое вещество
2.входит в состав природного газа
3.применяют в парфюмерии и медицине
4.очень ядовит
Этанол в отличие от глицерина:
1.вязкая тяжёлая жидкость
2.горит с образованием углекислого газа и воды
3.твёрдое вещество
4.не образует синий раствор с гидроксидом меди( II )
Объяснение:
Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Сделаем расчет реального потенциала никелевого электрода
при разных концентрациях ионов Ni2+
1) c = 0,04
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,04 = - 0,298 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,298) =0,64 В
1) c = 0,06
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,06 = - 0,293 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,293) =0,635 В
Как видно значение ЭДС изменилось не значительно