2)Константа равновесия газофазной реакции H2+I2=2HI при 445°С равна 50. Определите равновесное кол-во (моль) HI, если в замкнутом реакционном сосуде объемом 1л нагрели до этой температуры 1.27г I2 и 0.02г H2. 3)В результате проведения эксперимента определена скорость некоторой реакции при температурах Т1 и Т2. Какие кинетические параметры могут быть определены по этим данным?

CxHyOz+O2=CO2+H2O

m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(CxHyOz)=52.8г+21.6г-36г=38.4г

n(O2)=m(O2)/M(O2)=38.4г/32г\моль=1.2моль

1.2       x

O22O     x=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=2.4моль

1          2 

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=52.8г/44г\моль=1.2моль

1.2             x    1.2         y

CO2C   CO22O       x=1.2*1/1=1.2моль, n(C)=x=1.2молоь

1                1   1             2         y=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=y=2.4моль

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=21.6г/18г\моль=1.2моль

1.2               x         1.2          y

H2O2H      H2OO       x=1.2*2/1=2.4моль, n(H)=x=2.4моль

1                   2        1             1       y=1.2*1/1=1.2моль. n(O)=y=1.2моль

n(O в в-ве)=1.2(в воде)моль+2.4(в углекислом газе)моль-2.4(кислород в левой части)моль=1.2моль

C:H:O=1.2:2.4:1.2=6:12:6

M(C6H12O6)=180г\моль

Может быть так :\

2H2+O2=2H2O
Е связи О=О равна 494 кДж/моль
Е св. Н-Н = 435 кДж/моль
Е св. О-Н = 463 кДж/моль
2 моль Н2 содержит 2 моль связей Н-Н, на разрыв которых нужно затратить 2*435=870 кДж энергии.
На разрыв связей О=О затрачивается 494 кДж теплоты.

Q разр. св. = -870+(-494)=-1364 кДж
По уравнению реакции видно, что в результате образуется 2 моль воды, а 1 моль Н2О содержит 2 моль связей О-Н, т.о. образуется 2*2=4 моль связей О-Н. В результате этих связей образуется теплота, равная 4*463=1852 кДж.
Qхим. р-ции= Q разр. св. + Q образов. св.= -1364+1852=488 кДж
2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) + 488 кДж
n(2H2+O2)= V/Vm= 84/22.4= 3.75 моль
3 моль смеси 488 кДж (по уравнению реакции)
3.75 моль смеси х кДж
х=(3.75*488)/3=610 кДж