2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,4 г магния с раствором серной кислоты массой 100 гис массовой долей H,S0, 20%? ответ: 2,24 л. 3. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 20 г железа и 8г серы? ответ: 22 г (FeS). 4. Сколько граммов лития надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 15%-ный раствор гидроксида лития? ответ: 4,55 г. 5*. Образец, содержащий Fe и FeO, взаимодействует с 3,36 л (н.у.) СІ,. На раство- рение такого же образца затрачен раствор соляной кислоты, содержащий 14,6г HCI. Определите массу Fe0 в образце. ответ: 7,2 г нужно .9 класс химия
Твердое вещество желтого цвета. Обладает высокой электропроводностью. Может быть проковано в тончайшие листы фольги. - Алюминий.
Хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Не проводит электрический ток, имеет температуру плавления 113℃. - Сера.
Кристаллическое вещество темно-серого цвета, которое при нагревании, не плавясь, образует пары фиолетового цвета. Плохо растворим в воде. - Иод.
Серебристо-белое твердое вещество. Имеет очень высокий коэффициент отражения от поверхности и высокую теплопроводность. - Алюминий.
Твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Проводит электрический ток. Хрупкое, при ударе молотком крошится. - Графит.
Хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Не проводит электрический ток, имеет температуру плавления 113℃. - Сера.
Кристаллическое вещество темно-серого цвета, которое при нагревании, не плавясь, образует пары фиолетового цвета. Плохо растворим в воде. - Иод.
Серебристо-белое твердое вещество. Имеет очень высокий коэффициент отражения от поверхности и высокую теплопроводность. - Алюминий.
Твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Проводит электрический ток. Хрупкое, при ударе молотком крошится. - Графит.
1. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + HCl - молекулярное
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO4²⁻ (осадок) + 2H⁺ + 2Cl⁻ - ионная
Ba²⁺ + SO4²⁻= BaSO4²⁻ (осадок) - сокращенная ионная
2. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ (осадок) + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂
3. FeCl3 + 3NаОН = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок)
4. АlСl3 + 3NаОН =Al(OH)₃ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок)
5. AgNO3 + HCl = AgCl(осадок) + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ = AgCl(осадок) + H⁺ +NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl(осадок)
6. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃(осадок) + 2NaCl
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca2⁺ + 2Cl⁻ = CaCO3(осадок) + 2Na⁺ + 2Cl⁻
CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃(осадок)
ВАЖНО: осадки, газы, вода - НЕ РАСПИСЫВАЮТСЯ НА ИОНЫ.