2. как получают ортофосфорную кислоту в лабораторных условиях? запишите соответствующие уравнения реакций.3. какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо дляполучения 19,6 г ортофосфорной кислоты? 4. какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксидафосфора(v), образованного в результате полного сгорания фосфина,полученного из 18,2 г фосфида кальция? 5. запишите уравнения реакций, позволяющих осуществлять следующиепревращения: ca,(ро), - р. - p.00 - h, po - санро6. определите массу фосфорной кислоты, полученной из 100 г фосфорита, вкотором массовая доля ca, (ро), равна 0,93%. сколько граммов 40%-ногораствора можно получить из этого количества фосфорной кислоты? практическая работа 4
Дано:
mр(HCl) = 150 г
w(HCl) = 9,125%
mр(Na2CO3) = 110 г
w(Na2CO3) = 8,76%
w(NaCl) - ?
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
mв(HCl) = w(HCl)*mр(HCl)/100 = 9,125% * 150 г / 100 = 13,69 г
mв(Na2CO3) = w(Na2CO3)*mр(Na2CO3)/100 = 8,76% * 110 г /100 = 9,636 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
n(HCl) = mв(HCl)/M(HCl) = 13,69 г / 36,5 г/моль = 0,38 моль
n(Na2CO3) = mв(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 9,636 г / 106 г/моль = 0,09 моль
0,38 моль - 0,09 моль
2 моль - 1 моль
Вещество HCl - в избытке, расчет по Na2CO3.
n(NaCl) = 2n(Na2CO3) = 0,18 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,18 моль * 58,5 г/моль = 10,53 г
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,09 моль
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,09 моль * 44 г/моль = 3,96 г
mр = mр(HCl) + mр(Na2CO3) - m(CO2) = 150 г + 110 г - 3,96 г = 256,04 г
w(NaCl) = m(NaCl)/mр = 10,53 г / 256,04 г = 0,041 = 4,1%
ответ: 4,1%
CH3COOK + H2O = KOH + CH3COOH
CH3COO(-) + HOH = CH3COOH + OH(-) краткое ионное уравнение . pH >7
2ZnSO4 + H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) . pH<7
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) . pH<7
Pb(NO3)2 + H2O = (PbOH)NO3 + HNO3
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) . pH <7
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) . pH >7
Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4
Fe(+3) + H2O = FeOH(+2) + H(+) pH<7
ZnSO4 + Na2S → ZnS + Na2SO4