2. Известно, что галогеналканы используют для производства растворителей, полимеров, фреонов и ядохимикатов. Ознакомьтесь с предложенными материалами и выясните: 1. На основании каких свойств используют данные вещества 2. Каковы возможные побочные эффекты их применения 3. Конкретные примеры применения веществ данного класса
Объяснение:
1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:
А) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂ ↓
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Б) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓
B) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Все осадки подчеркнуты и после формулы осадков стоит стрелка вниз
2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:
А) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Б) Гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
1. Укажите условия для проведения межмолекулярной дегидратации спиртов:
Б) нагревание до 140°С в присутствии концентрированной серной кислоты
H₂SO₄, 140°C
C₂H₅OH+OHC₂H₅ →→→→→→→→→→ C₂H₅OC₂H₅+H₂O
диэтиловый эфир
2. Укажите правильное утверждение: Для смещения равновесия реакции
N₂(г) + О₂(г) ⇄2NO(г), DН > 0 вправо необходимо:
Г) увеличить концентрацию исходных веществ и повысить температуру
Реакция взаимодействия азота с кислородом эндотермическая, значить повышение температуры сместить равновесие вправо.
Повышение концентрации исходных веществ и температуры увеличит столкновение молекул и реакция пойдет быстрее, сдвинется равновесие вправо.