2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
1) Ag 2) Mg 3) Cd 4) Sb 5) Na
Формула – KNO 3 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 101 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.
Гидролиз нитрата калия
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
KNO 3 ↔ K + + NO3 — .
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Формула – CH 3 COONH4 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 56 г/моль.
Гидролиз ацетата аммония
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный.
Сульфат свинца(IV) — неорганическое соединение, соль металла свинца и серной кислоты с формулой Pb(SO 4 ) 2 , бесцветные или желтоватые кристаллы, гидролизуется водой.
Объяснение:
1.
ω%(I₂)=5%
m(раствора)=200г.
---------------------------
m(I₂)-? m(спирта)-?
1. Определим массу иода в 200г. 5% йодной настойке:
m(I₂)=ω%(I₂)×m(раствора)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим сколько надо взять спирта для приготовления йодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I₂)=200г.-10г.=190г.
3. ответ: чтобы приготовить 200г. 5% йодной настойки надо взять 10г. иода и 190г. спитра.
2.
Дано:
m(соли)=25г.
m(H₂O)=150г.
---------------------
ω(соли)-? ω%(соли)-?
1. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=25г.+150г.=175г.
2. Определим массовую доли соли в растворе:
ω(соли)=m(соли)÷m(раствора)
ω(соли)=25г.÷175г.=0,1428
3. Определим массовую доли соли в растворе в %:
ω%(соли)=ω(соли)×100%=0,1428×100%=14,28%
4. ответ: массовую долю соли в полученном растворе 0,1428 или 14,28%.