2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + KClO3 = S + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Для решения задачи используйте следующие формулы:
V m в-ва
n = ; ω =
Vm m р-ра
Молекулярный вес H3C-C≡C-Ag = 147г
Число молей H3C-C≡CH = 7.35 / 147 = 0.05
Молекулярный вес H3C-C≡CН = 40 г
Вес пропина = 0.05 * 40 = 2.0 г
Обозначим
Число молей H3C-CН=CH2 = X
Число молей H3C-CН2-CH3 = Y
Молекулярный вес H3C-CН=CH2 = 42
Молекулярный вес H3C-CН2-CH3 = 44
по молям:
X + Y = (Число молей CO2)/3 - (Число молей пропина) = 0.45 - 0.05 = 0.40
по массе:
(Вес пропана) + (Вес пропена) + (Вес пропина) = (Вес смеси)
42*X + 44*Y + 2.0 = 19.3
X + Y = 0.40
42*X + 44*Y = 17.3
выражаем X через Y (первое) и подставляем во второе:
16.8 + 2Y = 17.3
Y = 0.25
X = 0.15
Число молей воды = (6*X + 8*Y + 4*(Число молей пропина)) / 2 = (6*0.15 + 8*0.25 + 4*0.05)/2 = 1.55
Вес воды = 1.55 * 18 = 27.9 г
Пусть масса CuO - х грамм.
Если масса CuO - х грамм, то масса остатка (х-12,8)г
Так как реакция полностью, то масса остатка - масса меди.
Составим выражения количества вещества для оксида меди и меди:
по формуле: моль - выражение количества вещества для оксида меди(II)
Для меди:
Из уравнения реакции:
n(Cu):n(CuO) = 1:1 значит, количества вещества меди и оксида меди(II) равны. Приравняем наши выражения и получим уравнение с одним неизвестным:
Решаем это уравненьице:
64х = 80х - 1024
16х = 1024
х = 64
х - масса оксида меди(II), по условию нам нужно найти массу оксида меди(II), значит 64г - масса оксида меди(II) - есть ответ на вашу задачу)))