3) Выписываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют ступень окисления, и определять, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы и ионы. Таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 3 и 2):
Объяснение:
а) к сульфату алюминия надо прилить хлорид бария и в осадок выпадет сульфат бария:
AI₂(SO₄)₃+3BaCI₂=3BaSO₄↓+2AICI₃
2AI³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6CI⁻=3BaSO₄↓+2AI³⁺+6CI⁻
3SO₄²⁻+3Ba²⁺=3BaSO₄↓
3SO₄²⁻+3Ba²⁺=BaSO₄↓
б) к хлориду магния надо прилить нитра серебра и в осадок выпадет хлорид серебра
MgCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Mg(NO₃)₂
Mg²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Mg²⁺+2NO₃⁻
2CI⁻+2Ag⁺=2AgCI↓
CI⁻+Ag⁻=AgCI↓
в) в раствор хлорида цинка опустить кусочек магния или алюминия и эти металлы заместят цинк в хлориде цинка:
Zn⁺²CI₂+Mg⁰→Mg⁺²CI₂+Zn⁰
Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 1
Mg⁰-2e⁻→Mg⁺² 2 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ восстановитель, процесс окисления
ZnCI₂+Mg⁰=MgCI₂+Zn↓
Zn²⁺CI₂+AI⁰→AI⁺³CI₃+Zn⁰ ↓
Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 3
6
AI⁰-3у⁻→AI⁺³ 3 2
Zn²⁺ окислитель, процесс восстановления
AI⁰ восстановитель, процесс окисления
3ZnCI₂+2AI=2AICI₃+3Zn ↓
Есть всего 4 объяснения как надо решать ОВР:
1) Записывают реагенты и продукты реакции:
(Например): Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH
2) Проставляем степени окисления над знаками, элементов, изменяющих ее:
Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺O⁻² → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺⁴O₂⁻² + K⁺OH⁻
3) Выписываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют ступень окисления, и определять, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы и ионы. Таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 3 и 2):
окислитель - восстановление | Mn⁺⁷ + 3е⁻ → Mn⁺⁴ | 3 | | 2 |
| | | 6 | |
восстановитель - окисление | S⁺⁴ - 2е⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 3 |
4) Далее находим коэффициенты для формул вех остальных веществ:
3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH