2. Химические свойства основания
1) Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
Например: Сu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Задание. Составить уравнения реакции:
а) NaOH + HNO3 → в) Cu(OH)2 + HNO3 →
б) NaOH + H2SO4 → г) Al(OH)3 + H2SO4 →
2) Растворимые в воде основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок (нерастворимое в воде вещество)
Например: Zn(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Zn(OH)2↓
Задание. Составить уравнения реакции:
Cu(NO3)2 + NaOH → CuCl2 + KOH →
Al(NO3)3 + NaOH → ZnCl2 + KOH →
CuSO4 + NaOH → Al2(SO4)3 + KOH →

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: