2. елемент шостого періоду утворює з оксигеном оксид
складу ео, який взаємодіє з водою з утворенням лугу, га-
одібних гідрогенових сполук немає (див. коротку фор
му періодичної системи, наведену на форзаці). що це за
елемент і до якої групи та підгрупи періодичної системи
він належить? ​

Химические свойства галогеноводородных кислот и их солей

Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде, например, в 1 объеме воды при 0 °С растворяется 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты – сильные. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI – самая сильная кислота.

Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.

1. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + HCl - молекулярное

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻  =  BaSO4²⁻ (осадок) + 2H⁺ + 2Cl⁻  - ионная  

Ba²⁺ + SO4²⁻= BaSO4²⁻ (осадок) - сокращенная ионная

2. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ (осадок) + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂

3. FeCl3 + 3NаОН = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок)

4. АlСl3 + 3NаОН =Al(OH)₃ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок)

5. AgNO3 + HCl = AgCl(осадок) + HNO3

H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ = AgCl(осадок) + H⁺ +NO3⁻

Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl(осадок)

6. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃(осадок) + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca2⁺ + 2Cl⁻ = CaCO3(осадок) + 2Na⁺ + 2Cl⁻

CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃(осадок)

ВАЖНО: осадки, газы, вода - НЕ РАСПИСЫВАЮТСЯ НА ИОНЫ.