2.чему равен объем водорода , выделившийся при взаимодействии цинка со 196г 10%-ного раствора серной кислоты? напишите ответ с пунктами дано и решение.

Дано:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

m (H₂SO₄) = 196 г

w раствора (H₂SO₄) = 10%=0.1

найти 

V( H₂) -? л

решение

1. m чистого вещества (H₂SO₄) = 196 г *0.1 = 19.6 гр

2. Zn +  H₂SO₄  =  ZnSO₄ +  H₂

           19.6 гр                    ? л 

3.n(H₂SO₄) = m /M

M=2+32+64 = 98 гр/моль

n= 19.6 гр : 98г/моль = 0.2 моль

По уравнению

1 моль Zn + 1 моль H₂SO₄ = 1моль ZnSO₄ + 1 моль H₂ 

по условию: 

0.2 моль Zn + 0.2 моль H₂SO₄ = 0.2 моль ZnSO₄ + 0.2 моль H₂ 

4. V(H₂) = n*Vm

Vm- это постоянная величина = 22.4 л/моль

 V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л

ответ 4.48 л