2. а) рассчитайте массу 4 моль диоксида углерода; б) объем 160 г кислорода; в) количество 56 г газообразного азота.​

m (В-ва)=4,5 г

V (СО2)=2,24 л

m(Н2О)=0,9 г

D(Н2)=45

М(н2)=2 г/моль

формула n=m/M  n=V/Vm    

1.Найдем молярную массу вещества  

M(в-ва)=D*M(СН2)= 2*45=90 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

n= V/Vm      n(СО2)=2,24/22,4=0,1 моль, n(СО2)= n(С)=0,1 моль, m(С)=0,1*12=1,2 г

n(Н2О)=0,9/18=0,05 моль,  n(Н)=2*n(Н2О)= 0,05*2=0,1 моль,

m(Н)=0,1*1=0,1 г

Находим массу О  4,5-1,2-0,1=3,2, n(О)=3,2/16=0,2 моль

Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу  

С:Н:О=0,1 : 0,1 :0,2 =1:1:2 СНО2, найдем М (СНО2)=45, а по условию 90 , формула  -  С2Н2О4

можна по-другому

n вещ=4,5/90=0,05 моль

Напишем соотношение веществ и найдем коэффициенты в уравнении горения.

n вещ: n СО2: n Н2О =0,05 : 0,1 :0,05 =5:10:5=1:2:1

СхНуОz + O2 = 2CO2+ H2O,  отсюда С2Н2, находим О: 90-(12*2+2)=64, 64/16=4,  

Формула С2Н2О4

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л