= = 2,631:3,948.
МЫ Сло 20
(соотношение индексов), разделим каждую из массовых долей на се
3. Чтобы перейти от массовых долей к соотношению атоже
носительную атомную массу соответствующего элемента:
Чтобы перейти к соотношению целых чисел, выбираем меньше
Это целые числа,
нужно умножить эти числа на 2, чтобы получить целые числа:
Пример 2. Выведите формулу соединения, если массовая доля калия
3. Чтобы перейти к соотношению целых чисел,
36,84 63,16
х: у
14
16
число из всех и эти два числа делим на него:
2, 631 3,948
:
1: 1,5, так как число атомов
2,631 2,631
(1:2) : (1,5- 2) = 2 : 3.
в нем 56,5%, углерода
8,7%, кислорода 34,8%.
Дано:
Решение:
(К) = 56,5% 1. Напишем формулу КСО.
(C) = 8,7%
x y z
2. Найдем соотношение атомов.
(O) = 34,8%
ответ: No
В
CT
о
У
H
I
KCO = ?
x y z
выбираем меньшее число из всех и все три числа
делим на него:
56,5
8,7
34,8
х: у : 2 =
= 1,45 : 0,725 : 2,175;
39
12
16
1, 45
0,725 2,175
:
0,725
2: 1:3.
0,725 0,725
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов