2,6 г гидроксида металла обработали серной кислотой и получили
5,7 г сульфата. Определите молярную массу эквивалентов металла.
ответ: 9 г/моль.

а)

N(Fe) = N(Na)

b)

N(Fe) = m / M * N(A) * 1= 1/56 * 6.02*10^23 * 1 = 0.1 at

N(Na) = m/M * N(A)*1 = 1/23*6.02*10^23*1 = 0.26 at

N(Fe) < N(Na)

c)

N(Cu) = m/M * N(A)*1 = 64 / 64 *6.02*10^23*1 = 6.02*10^23 атомов

N(O2) = n(O2)*N(A) = 0.5*6.02*10^23 = 3.01*10^23 атомов

N(Cu) > N(O2)

Объяснение:







hendikeps2 и 5 других пользователей посчитали ответ полезным!

4,7

(3 оценки)

2



что означает ^?

степень вроде

Войди чтобы добавить комментарий

Остались вопросы?

НАЙДИ НУЖНЫЙ

ЗАДАЙ ВОПРОС



Премиум-доступ со Знаниями Плюс

Начни учиться еще быстрее с неограниченным доступом к ответам от экспертов

ПОДПИШИСЬ

Новые вопросы в Химия

тотыгу тотыксыздану процестерин сипаттайтын реакцияны аныктаныз?

у меня сор

СОР ПО ХИМИИ Задание №1. Какое количество электронов теряет или присоединяет частица в процессах, обозначенных схемами: а) …

Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида алюминия: разложении оксида ртути (II): Уравнение химической реакции разложения оксид …

2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) и 1 моль оксида ртути (II). Уравнение химической …

СОР по химии 8 класс 2 четверть

O23. а) Определите количество вещества, молярную массу и массу для всех веществ поуравнению реакции 2Ca+O, = 2CaO ответ представьте в виде таблицы(46) …

Рассчитайте массу металла железа, если его получили из 200 г триоксида дижелеза реакцией восстановления водородом, содержащего 10% примесей

5. Напишите словесные уравнения реакций горения.[4]

Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида алюминия: разложении оксида ртути (II):

Предыдущий

Следующий

Задай вопрос

Неограниченные возможности для обучения без рекл

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.