1Показатель pH используют для характеристики ……… или …….. растворов. 2.Низкий уровень pH соответствует ………. , а низкий уровень pOH — …………… .
3……………. — это мера силы основания, определяемая количеством кислоты, необходимой для реакции с образованием соли.
N2 + 6Na = 2Na3N нитрид натрия, реакция соединения, валентность Na I, N III.
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O сульфат натрия, реакция замещения, валентность Na I, S VI, O II.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния, реакция замещения, валентность Mg II, H I, O II.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия, реакция замещения, валентность Na I, H I, O II.
MgO + H2S = MgS + H2O сульфид магния, реакция обмена, валентность Mg II, S II.
2Na + Cl2 = 2NaCl хлорид натрия, реакция соединения, валентность Na I, Cl I.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 сульфат алюминия, реакция замещения, валентность Al III, O II, S VI.
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора V, реакция соединения, валентность P V, O II.
Полуреакции:
BaO₂ + 2H₂O + SO₄²⁻ + 2e = BaSO₄ + 4OH⁻ II 3 II - процесс восстановления
2Cr³⁺ + 16OH⁻ - 6e = 2CrO₄²⁻ + 8H₂O II 1 II - процесс окисления
Суммарно:
3BaO₂ + 6H₂O + 3SO₄²⁻ + 2Cr³⁺ + 16OH⁻ = 3BaSO₄ + 12OH⁻ + 2CrO₄²⁻ + 8H₂O ;
сокращаем воду и ОН⁻ и получаем в итоге:
3BaO₂ + 3SO₄²⁻ + 2Cr³⁺ + 4OH⁻ = 3BaSO₄ + 2CrO₄²⁻ + 2H₂O
BaO₂ - окислитель, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель