1найти массу осдака при взаимодействии нитрата серебра и хлорида железа (3) массой 131.7 г 2 найти объем газа при реакции карбоната бария с раствором соляной кислоты массой 28 г и массовой долей hci 15% 3 вычислить массу соли полученную при взаимодействии гидроксида меди (2) массой 17 г с азотной кислотой 4 найти массу соли полученную при реакции сульфида цинка массой 35 г содержащего 12% примесей с серной кислотой 5 найти объем газа при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты массой 20 г и массовой долей кислоты 15%

Показать ответ

Ответ:

leedercools

21.08.2022 00:06

Ось настала золота осінь. сама красива і мальовнича пора року. осінь любить жовті, червоні, оранжеві фарби, а як любить вона обсипати все золотом. ось приходиш в березовий гай, і не можеш відвести очей, все в золоті. на берізках замість листочків висять золоті монетки, і, здається, що від одного подиху вітерця вони почнуть тут же дзвеніти. золотом обсипає осінь і парки, особливо липи. ідеш і радієш такій красі. і починаєш розуміти, чому поети так любили оспівувати осінь. а іноді просто слів немає, ну неможливо описати всю ту красу, яка відкривається перед тобою. гуляєш по парку і не можеш нагулятися, так не хочеться залишати цю красу. дуже красиво рано вранці, коли гарна погода. золоті дерева просто сяють на тлі яскравого блакитного неба. не можна не захоплюватися природою, немає нічого прекраснішого неї. ах! як здорово, просто дух захоплює від усієї цієї пишноти. золота осінь не йди, порадуй нас ще трошки. але, на жаль, це час дуже короткий, і ось вже через тиждень, дерева починають скидати своє вбрання. а як не хочеться розлучатися з казкою, як хочеться ще помилуватися мальовничими золотими пейзажами.

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ:

zavirohinoleksa

13.04.2022 18:45

Просто тогда нужно будет использовать закон сохранения масс, правдивость которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и используется часто.
Если такая реакция: 2I2+2H2O⇔O2+4HI
То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г
Kp= $\frac{C^{2}(O2)*C^{4}(HI)}{C^{2}(I2)*C^{2}(H2O)}=$ $(\frac{C(O2)*C^{2}(HI)}{C(I2)*C(H2O)})^{2}$
n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)≈0,00157г/моль
n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)≈0,00833г/моль
n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль
n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)≈0,00137г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л
C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л
C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л
$Kp= \frac{0,0625^{2} *0,00685^{4}}{0,00785^{2} *0,04165^{2}}=$ $(\frac{0,0625*0,00685^{2}}{0,00785*0,04165})^{2}$ ≈0,00008045
Если такая реакция: I2+H2⇔2HI, то
Kp= $\frac{C^{2}(HI)}{C(I2)*C(H2)}$
n(I2)=m/M=0,8/254≈0,00315г/моль
n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль
n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)≈0,00273г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л
C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л
$Kp= \frac{0,01365^{2}}{0,01575*0,75}$ ≈0,01577