1электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2 2 в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) na, mg, al 2) al, mg, na 3) ca, mg, be 4) mg, be, ca 3 металл, самой высокой электропроводностью, - это 1) железо
2) медь 3) серебро 4) алюминий 4 наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний 5 гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) hcl и co2 2) naoh и h2so4 3) sio2 и koh 4) nano3 и h2so4 6 . в атомах элементов ii группы главной подгруппы на
последнем слое: а) 1 электрон; б) 2 электрона; в) 3 электрона; г) 4 электрона. 7 . среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. это элемент: а) be б) mg в) ca г) sr 8 . в реакциях металлы ii группы главной подгруппы ii группы главной подгруппы: а)
окислители, б) восстановители, в) окислители и восстановители. 9 . по сравнению со щелочными металлами металлы ii группы главной подгруппы: а) более активные; б) менее активные; в) равной активности. 10. какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид: а) li ; б) са ; в)
na с) mg 11. металл из сульфата меди( ii) может вытеснить: а). au б). ag в). hg г). zn часть в. в1. установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия реагирующие вещества продукты реакции а) саo + co2 1) ca(oh)2 б) ca(oh)2+ so2 2) caco3+ h2o в) ca + h2o
3) caso4+ h2o г) ca (hco3)2 + ca(oh)2 4) ca(oh)2 + h2 5) caso3 + h2o 6) caco3 часть с. с1. составьте уравнения реакций согласно схеме: ca cao ca(oh)2 caco3 cacl2 укажите тип каждой реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и
сокращенное ионные уравнения. с2. решить : какой объём so2 может быть получен при сжигании 1,6 г s.
Cl2O - Cl(I); O(II)
NO - N(II); O(II)
NO2 - N(IV); O(II)
N2O3 - N(III); O(II)
SO2 - S(IV); O(II)
SO3 - S(VI); O(II)
Cl2O5 - Cl(V); O(II)
Объяснение:
Все представленные выше вещества - оксиды. Оксиды - это сложные химические вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2.
Итак, смотрим на первое соединение. Это оксид хлора(фото 1). Степень окисления кислорода(O) нам уже известна - это -2. Кислород валентен двум. А ещё у нас здесь после хлора (Cl) стоит маленькая двоечка. Т.е. атомов хлора в молекуле оксида хлора 2. А это значит, что нам нужно найти такую валентность хлора, которая, если мы ее умножим на этот индекс 2, даст нам валентность кислорода(а кислород у нас 2 валентный). Ищем число, которое при умножении на 2(индекс после хлора) даст нам 2(Валентность кислорода). Это, конечно, 1. Получается, что хлор в соединении одновалентный(фото 2)
И по такому принципу ищем валентность химических элементов в остальных оксидах
А вообще, я насколько понимаю, вам тема не очень понятна. Конечно, в одном ответе всё не расписать, поэтому советую посмотреть ролики на ютубе)
1)Кислород участвует во всех видах обмена веществ в организме. Он входит в состав белков, витаминов, гормонов, жиров, углеводов, ферментов и других биологически важных веществ. Кислород участвует в процессах разложения погибших животных и растений, при которых сложные органические вещества превращаются в более простые.
2)Потому что на данном этапе содержание кислорода в атмосфере стабилизировалось. А были периоды когда его концентрация менялась от 4 млрд дло 0,5 млрд лет назад. Тогда кислород активно использовался на окисление пород и создание озонового слоя атмосферы.