1часть
1. Запишите формулы: серная кислота, сернистая кислота, сероводород, окси серы (VI). Определите степень окисления серы. 2. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O 3. Запишите формулы веществ: алюминий, железо, магний, калий, натрий. Подчеркните формулу вещества, проявляющего наиболее сильные восстановительные свойства. 4. По схеме Zn0 → Zn+2 составьте уравнение реакции и составьте электронный баланс.
2часть
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: оксид магния, вода, медь, оксид серы (IV), цинк, водород, гидроксид лития, фосфорная кислота, гидроксид кальция, карбонат натрия, гидроксид алюминия, угольная кислота, хлорид натрия, нитрат серебра, нитрат бария, сульфат цинка. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 2. Осуществить превращения. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu
1) а) карбоновые кислоты формула ka
карбоновые кислоты всеми свойствами обычных кислот. они реагируют с активными металлами, основными , основаниями и солями слабых кислот:
2rcooh + мg → (rcoo)2mg + н2,
2rcooh + сао → (rcoo)2ca + н2о,
rcooh + naoh → rcoona + н2о,
rcooh + nahco3→ rcoona + н2о + со2↑.
карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:
ch3coona + hcl → сн3соон + nacl.
соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы:
сн3соок + н2о сн3соон + кон.
б) ch3-coohуксусная кислота
сн3 – сн2 – сн(с2н5) – сн(сн3) – сн2 – соон
2-метил-4-этилгексановая кислота
сн3соон +naoh = сн3сооna +н2о