198. Вычислите pH раствора при  = 70%, если 100 мл 30%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,328 г/см3) разбавили до 0,75 л.

1)  4P + 5O2 -> 2P2O5
   P(0) -5e -> P(+5)     4       ок-ие
в-ль
   O(0) +2e  -> O(-2)    10    в-ие
ок-ль
  
  2P + 3Mg -> Mg3P2
   P(0) +3e -> P(-3)       2    в-ие
ок-ль
  Mg(0) -2e -> Mg(+2)   3    ок-ие
в-ль
  
 2P + 3H2 -> 2PH3
  P(0) +3e -> P(-3)  2     в-ие
ок-ль
 H(0) -1e -> H(+)     6   ок-ие
в-ль
ответ: а)

2)    4P + 5O2 -> 2P2O5 (P - восстановитель) ( реакция выше)
        2P + 5H2O -> 2H3PO4 + 5H2   (P-восстановитель)
         P(0) -5e -> P(+5)     2    ок-ие
         в-ль
        2H(+) +2e -> H2(0)  5   в-ие
        ок-ль
    
       P + 3Na -> Na3P
       P(0) +3e -> P(-3)     1    в-ие
      ок-ль
       Na(0) -1e -> Na(+)  3    ок-ие
      в-ль

3) P2O5 + 3CuO -> Cu3(PO4)2
    P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
    P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

1.  fe(oh)₂ + h₂so₄ =  feso₄  +  2h₂o     fe(oh)₂  +  2h⁺ + so₄²⁻    =fe²⁺ + so₄²⁻  +  2h₂o       fe(oh)₂   +  2h⁺  =fe²⁺  +  2h₂o 2.  na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄ ⁺  h₂co₃ (не  устойчивая,  поэтому  расписывается)       na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄   + сo₂ + h₂o       2na⁺  +  co₃²⁻  +2h⁺  + so₄²⁻  = 2na⁺  +  so₄²⁻    + сo₂  + h₂ o      сo₃²⁻  + 2h⁺  = co₂  + h₂ o3.  h₂so₄  +  na₂s=h₂s ↑  +  na₂so₄       2h⁺  +  so₄²⁻  +  2na⁺  +  s²⁻  =  h₂s↑  +  2na⁺  +  so₄²⁻       2h  +  s  =  h₂s ↑4. не будет, п отому что в разбавленная кислота не вытеснит хлористый водород из раствора, т.к. он прекрасно растворяется в воде.  5.  mg + h₂so₄  = mgso₄  +  h₂↑  (выделяется газ водород)       mg²⁺  + 2h⁺  +  so₄²⁻  =  mg²⁺ + so₄²⁻ + h₂↑-       2h⁺  =  h₂↑ 6.  zno + h₂so₄ =  znso₄+ h₂o       zno + 2h⁺ +so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + h₂o       zno + 2h⁺     = zn²⁻   + h₂ oвывод: ответ 5.