19. водород выделяется в результате растворения в воде1) метиламина3) хлороводорода2) кальция4) этана20. в каких случаях протекают реакции соединения, которые не изменением степеней окисления элементов: а) mg + cl -в) саo + h2o -6) bao-p2o5 –г) со + 02-1) б, в2) а, г3) а, в4) б, г
1) Вот у нас 100 грамм масса раствора, 10% там соли, давайте рассчитаем массу соли в растворе, 10%*100/100=10грамм
мы добавили воды в раствор - значит увеличили массу раствора, но не массу растворенной соли, здесь масса соли - постоянная - const. находим массу раствора после добавления воды - 100+20=120 грамм, далее считаем % содержание соли в полученном растворе мы 10 грамм соли в этом растворе, благополучно делим на 120 - массу второго раствора 10/120=8%
2) Здесь, маленько другой случай, мы увеличиваем массу соли в растворе, но и массу раствора увеличиваем, ведь так? считаем, 100+20=120грамм, все те же 10% соли в растворе значит 10 грамм в первом растворе. во втором 10+20 = 30грамм. находим процентное содержание соли в растворе, 30/120*100=25%
6FeSO4 + 2HNO3 +3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O;
-1e
Fe(2+)> Fe(3+)-восстановитель
+3e
N(+5)>N(+2)-окислитель
Из трех образованных веществ газообразным является тольк NO — это бесцветный газ, плохо растворимый в воде.
1) Рассчитаем массу азотной кислоты m(HNO₃)=n*M=2*(1+14+16*3)=2*63=126 г
2) Рассчитаем массу серной кислоты m(H₂SO₄)=n*M=2*(1*2+32+16*4)=2*98=196 г
Серная кислота кислота дана в недостатке, поэтому растет будем вести по ней.
Молярная масса для оксида азота (II) M(NO)=14+16=30 г/моль
196 г х
98 г/моль 30 г/моль
х=30*196/98=60 г
V(NO)=m*22,4/M=60*22,4/30=44,8 л.
ответ: V(NO)=44,8 л.