19. реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле бутадиена-1,3,
1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) обмена
20. какое соединение является продуктом неполного бромирования бутадиена-1,3?
1) 1,2-дибромбутен-2 2) 3,4-дибромбутен-1 3) 1,4-дибромбутен-2 4) 2,3-дибромбутен-1
21. для бутадиена-1,3 характерны
а) наличие в молекуле сопряженной электронной системы
б) sp2-гибридизация атомов углерода
в) реакции замещения
г) обесцвечивание бромной воды
д) горючесть
е) хорошая растворимость в воде
получение.
22. назовите вещество z, образующееся в схеме превращений:
1) 1,2-дибромбутан 2) 1,4-дибромбутан 3) 1,2-дибромэтан 4) 2,3-дибромбутан
смешанные тесты по .
23. какой из углеводородов нельзя получить реакцией дегидрирования
1)2,3-диметилбутан 2)бутен-2 3)бензол 4) 2-метилбутадиен-1,3
24. какое вещество х будет промежуточным в схеме: этан à х à бутан:
1) пропан 2) бромэтан 3) этилен 4) бутадиен
25. в реакции полимеризации не могут вступать
1) алканы 2)алкены 3)алкины 4)алкадиены
26. бромную воду не обесцвечивает
1) бутадиен-1,2 2) пропин 3) 2-метилпропан 4) 2-метилпропен
27. верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?
а. алканы вступают в реакции полимеризации.
б. этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
28. изобутилен от бутана можно отличить
1) по действию свежеосажденного гидроксида меди(ii) 2) по продуктам горения
3) по действию раствора гидроксида калия 4) по действию бромной воды
29. как пропан, так и пропен взаимодействуют с
1) бромом 2) водой 3) водородом 4)kmno4
30. с бромной воды можно отличить
1) этен от этана 2) этан от пропана 3) этен от бутадиена 4) пропин от пропена
31. и бутан и бутилен реагируют с:
1)бромной водой; 2)раствором kmno4; 3)водородом; 4)хлором.
1)найдем массу соли в первоначальном растворе:
m=200*0.05=10г
M(BaCl2*2H2O)=244г/моль
n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль
M(BaCl2)=208г/моль
m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят
общая масса соли в растворе:
m=10+52=62г
общая масса раствора:
m=200+61=261г
w=62/261*100%=23.75%
2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г
найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%:
m(р-ра)=30/0.08=375г
тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить:
m(воды)=375-250=125г
AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.
Метод полуреакции:
В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.
Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:
AsH3 + 4H2O -8e > H3AsO4 + 8H(+) | 1
NO3( -) + 2H(+) +1e > NO2 + H2O | 8
Суммарный процесс:
AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) > H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O
Сокращаем:
AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) > H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
Уравниваем:
AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O