19.27. розташуйте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом елект-
ронно-йонного :
а) cu s+hno3 (конц) -cu(no3)2+ so2 +no+h2o
б) fes + hno3(конц) - fe(no3)2+н2so4 +no2 +h20
в) fecl3 +ki - feci2+i2+kcl;
г) h202 + kmno4 +h2so4-02 +k2so4+ mnso4 + h20;
д) p+hno3 (конц) +н20 –н3ро4 + no;
e) feso4 + kmno4+н2so4- fe2(so4)3 +k2so4+ mnso4 + h20;
ж) kclo3+hcl - kcl + сі2 +н20;
з) mno2+ hci — mncl2 +сі2 +н20;
Оксиды широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н2О и SiO2.Многие оксиды образуются при взаимод. простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). Оксидыметаллов обычно получают термич. разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. солейкислородсодержащих к-т (напр., СаСО3 СаО + СО2), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов -окислением кислородом водородсодержащих соед. неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О2 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие оксиды. Используют оксиды какогнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2-сшгака-гель, Аl2О3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. материалов, пьезоэлектриков и др. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, оксиды неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т.
1) Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2+ 2NaNO3
Pb(2+) + 2NO3 (-) + 2Na(+) + 2Cl(-) = PbCl2+ 2NO3 (-) + 2Na(+)
Pb(2+) + 2Cl(-) =PbCl2
2) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) =2Na(+) +SO4(2-) + H2O +CO2
CO3(2-) + 2H(+) = H2O +CO2
3) KOH + HNO3 = КNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = К(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4
Cu(2+)+SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2+ SO4(2-) + 2Na(+)
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2
5)KCL + AgNO3 = KNO3 + AgCl
K(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl
CL(-) + Ag(+) = AgCl