184)Анализ сухого вещества всегда начинают с предварительных испытаний. Исследуемый образец имеет зеленую окраску. Сделайте вывод о наличии в образце соединения: 1. марганца (II)

2. кобальта (II)

3. железа (III)

4. бария (II)

5. хрома (III)

​

А) CH4 + Br2 =(hv)= CH3Br(бромметан) + HBr
2CH3Br + 2Na = 2NaBr + CH3-CH3(этан)
CH3-CH3 =(t,Ni)= CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 =(t,Ni)= CH≡CH(этин)
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
б) 2CH4 =(1500°C)= CH≡CH
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6
C6H6 + 3H2 =(p,Ni,200°C)= C6H12
C6H6 + Br2 =(FeBr3,t)= C6H5Br + HBr
C6H6 + HNO3 =(H2SO4(конц.),t)= C6H5NO2 + H2O
с) C + 2H2 =(t,p,Ni)= CH4(метан)
CH4 + Cl2 =(hv)= CH3Cl(хлорметан)
CH3Cl + CH3-CH2-Mg-Cl =(эфир)= CH3-CH2-CH3(пропан) + MgCl2
CH3-CH2-CH3 + Br2 =(hv)= CH3-CH(Br)-CH3(2-бромпропан) + HBr
д) 3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
C6H6 + Cl2 =(FeCl3,t)= C6H5Cl(хлорбензол) + HCl
CH≡CH + H2 = CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2Cl(хлорэтан)

Если под воздухом подразумевается Кислоро, то:
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.