170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Реакция: AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)

n(AgCl) = m/M = 8,61 г/143,5 г/моль = 0,06 моль

По уравнению - столько же было нитрата серебра.

m(AgNO3) = n*M = 0,06 моль*170 г/моль = 10,2 г

w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 10,2 г/170 г = 0,06, или 6%