16. с наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между 1) медыю и кислородом 2) растворами карбоната натрия и хлорида кальция 3) цинком и серой 4) магнием и соляной кислотой 17. наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 2) карбоната натрия 3) сульфата натрия 4) хлорида натрия 18. сокращенное ионное уравнение ba*+ so4 = baso4 соответствует взаимодействию 1) нитрата бария и серной кислоты 2) гидроксидa бaрия и оксида серы (vi) 3) оксидa бaрия и сульфата натрия 4) оксидa бaрия и серной кислоты 19. смешали 200 г 11%-ного раствора нашатыря и 350 г 17%-ного раствора этой же соли. какова массовая доля нашатыря в полученном растворе? ответ укажите в процентах с точностью до деся- тых. часть 2. часть 2. содержит 7 повышенного уровня сложности: на установление соответствия (no 20-23), со свободным ответом (24-26) 20. установите соответствие между названием вещества и гомологическим рядом (классом соедине- ний), которому это вещество принадлежит. название вещества: а) пропандиол-1,2 б) этилпропионат в) этилпропиловый эфир г) бута- нол-2 гомологический ряд (класс): 1) предельные одноатомные спирты 2) предельные двухатомные спирты 3) кетоны 4) простые эфиры 5) сложные эфиры | в а б г 21. установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертном аноде при электролизе его водного раствора. формула вещества а) h,so4 б) naoh в) ki г) agno3 продукт на аноде: 1) 0, 2) so, 3) i, 4)no, 5) н, la в 22. установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её водного раствора. формула соли тип гидролиза а) карбонат натрия 1) по катиону б) сульфид меди (ii) 2) по аниону b) иодид калия 3) не подвергается гидролизу г) хлорид цинка 4) по катиону и по аниону 23. установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения хи- мического равновесия при уменьшении давления в системе: направление смещения уравнение реакции равновесия a) caco3=cao + co, 1) в сторону продуктов реакции б) 2so, + o2=2so3 2) в сторону исходных веществ в) n2+3h2=2nh3 3) практически не смещается г) ств)+co2=2co 24. расставить коэффициенты в овр методом электронного , указать окислитель и восстановитель kmno4 + h,so4 + na2so3 = mno2 + h,0+ na2so4 + k2so4 25. напишите уравнения реакций при , которых можно осуществить превращения ch,- ch; br–ch=ch2-ch2-c6h6 26. массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде соответственно равны 54,55%, 9,09%, 36,36%. выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу. критерии оценки ..олиото 42
г\моль
моль
дм3\моль
моль
дм3
моль
Молекулярная формула изомерных углеводородов -
Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:
CH3
I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1
Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:
CH3
I
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl