16. Какой ион может быть восстановителем? A) N3- B) N?" С) N? D) N N" т 11. 2H, +0. – 2HO + 572 кДж На основе термохимического уравнения определите теплоту образования воды QHO), теплоту сгорания водорода Q(Н.) и тепловой эффект реакции (Q). QН,0) Q(H) о А) 286 286 572 В) 572 286 286 C) 286 572 572 D) 572 286 572 E) 572 572 286 17. В какой реации со, явля окислителем? Г СО, + Mg – MgO+C I CO, +С - СО III CO, + NaOH → NaHCO, A) I, II B) II, III D) только E) только II C) только II 12. В каких соединениях сера может быть как окислителем, так и восстановителем ? 2. H,SO, 3. SO 4. H,S А) 1,2 В) только 3 C) только 4 D) 2,3 E) только 1 1. SO, кислоро 18. При сгорании 2 г Са в выделилось 32 кДж теплоты. Определи тепловой эффект реакции. Ar(Ca)=40. А) 64 В) 320 C) 640 D) 160 E) 1280 13. 2H, +0, - 2H,0+ 572 кДж На основе термохимического уравнения определите, сколько теплоты (в кДж) выделится, если в реакцию вступит II водорода. А) 286 B) 143 C) 572 D) 71,5 E) 11144 arazyayınları 19. Какие реакции являются реакциями присоединения и окислительно- восстановительными одновременно? 1 CacO+CO,+ H2O -> Ca(HCO), INO, +0, +Н,0 - HNo, III CaO +CO,» CaCO A) I, II B) I, III C) I, II D) только І E) только II 14. Укажите процессы восстановления и окисления
Молекулярные - ковалентные связи (полярная и неполярная, но кроме атомных)
Атомная - между атомами (фактически ковалентная)
Ионные - между ионами (метал - неметал)
Металлические - металлы
Сульфат калия - K2SO4 - ионная (Металл - K и кислотный остаток SO4)
Углекислый газ - CO2 - молекулярная (два разных неметалла)
Железо - Fe - металлическая
Кварц - SiO2 - атомная (два разных неметалла)
Медный купорос - CuSO4 - ионная (металл - Cu, кислотный остаток - SO4)
Вода - H2O - молекулярная (два разных неметалла)
Графит - C - атомная (неметалл)
Алюминий - Al - металлическая (металл)
Сера ромбическая - S8 - молекулярная (неметалл с ков.непол.)
Красный фосфор - P - атомная (неметалл)
Цинк - Zn - металлическая (металл)
Белый фосфор - P4 - молекулярная (ков.непол.)
Карборунд - SiC - атомная (два разных неметалла)
Фосфид калия - K3P - ионная (металл - K, кислотный остаток - P)
Озон - O3 - молекулярная (ков.непол)
Глауберова соль - Na2SO4*10H2O - ионная (металл - Na, кислотный остаток - SO4)
Таким образом
Молекулярные - CO2, H2O, S8, P4, O3;
Атомные - SiO2, C, P; SiC
Ионные - K2SO4, CuSO4, K3P, Na2SO4*10H2O;
Металлические - Fe, Al, Zn
1.Ca(2+)CL2 (1-) 2.AL(0) 3.H2(1+)S(4+)O4(2-) 4.Na(1+)P(3-) 5.Si(4+)O2 (2-) 6.Al2(3+)O3(2-) 7.Mn2(3+)O3(2-) 8.Cr(4+)O2 (2-) 9.S(6+)O3(2-) 10.P(3-)H3(1+) 11.H(1+)F(1-) 12.K2(1+)S(2-) 13.Mn2(5+)O5(2-) 14.P2(5+)O5(2-) 15.H3(1+)P(5+)O4(2-) 16. O2(0) 17.Cl2(7+)O7(2-) 18.Na(1+)O(2-)H(1+) 19.N2(1+)O(2-) 20.N2(0) 21.Na(+1)Cl(1-) 22.N(4+)O2(2-) 23.Ca(2+)Br2(1-) 24.Al2(3+)O3(2-) 25.Mg(2+)S(6+)O4(2-) 2 задание 1.S(6+)O3 (2-)сульфит 2.Zn(2+)CL2(1-)хлорид цинка 2 3.P(3-)H3(1+)фосфор 4.Cu(2+)Br2 (1-)бромид меди 2