15. для полного растворения 2,4 г магния потребовалось 80 г соляной кислоты. определите массовую долю кислоты в исходном растворе. 16. какую массу алюминия можно растворить в 245 г 10%-ного раствора серной кислоты? 17. сколько граммов 4,9%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного взаимодействия с 13 г гидроксида алюминия? 18. 150 г раствора гидроксида натрия может прореагировать с 14,2 г оксида фосфора (v) с образованием средней соли. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 19. сколько граммов сульфида железа (ii) смогут прореагировать с 73 г 18% раствора соляной кислоты? 20 сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида натрия нужно прилить к избытку раствора хлорида железа(iii), чтобы получить 10,7 � осадка? 21. 120 г раствора гидроксида натрия достаточно для полного взаимодействия с 3,6 г диоксида кремния. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 22 сколько граммов осадка получится при взаимодействии точно рассчитанного количества цинка с 80 г 16%-ного раствора сульфата меди (ii)? 23 при полном разложении 119 г раствора пероксида водорода выделилось 5,6 литра кислорода (н. определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. 24 из 595 г бромида калия избытком хлора вытеснили 8 г брома. определите массовую долю бромида калия в исходном растворе 25 50 г раствора гидроксида натрия может максимально поглотить 1,12 л углекислого газа. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 26 50 г раствора гидроксида натрия может поглотить 1,12 л углекислого газа с образованием средней соли. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 27 при взаимодействии с соляной кислотой 20 г известняка выделилось 3,36 л газа. определите массовую долю карбоната кальция в известняке. 28 при сжигании 20 г пирита выделилось 6,72 л сернистого газа. определите массовую долю дисульфида железа в пирите. 29 сколько литров углекислого газа выделится при разложении 800 г известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей? 30 известно, что уголь содержит 18% негорючих примесей. сколько литров углекислого газа получится при сжигании 1 кг такого угля?
Объяснение:
40 г Х г Х л
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль М = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г m=2 г V = 22,4 л
40 г Mg - Х г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 24 =3,33 г
40 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 24 =37 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2
Cu + HCl = реакция не идет
Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь
Тогда масса смеси цинка и железа
m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г
n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль
Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г
тогда
х + у = 8
n(Zn) = x/65 моль
n(Fe) = y/56 моль
химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль
a + b = 0.13
Из уравнения реакции 1
a = x/65 моль
Из уравнения реакции 2
b = y/56 моль
тогда составим систему уравнений
X + y = 8
x/65 + y/56 = 0.13
Решаем систему
х = 8-у
(8-У)/65 + у/56 = 0,13
448 - 56у + 65у = 473,2
9 у = 25,2
у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 %
x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %