15 1) принимая растворимость оксида углерода(iv) в воде равной 1л в 1л воды считая, что в растворе только 1/10 часть растворенного co2 находится в виде кислоты h2co3, рассчитайте концентрацию этой кислоты в моль/л. 2)напишите уравнение качественной реакции на оксид углерода(iv), а также уравнение
реакции и растворения caco3 в избытке угольной кислоты. 3) угольная кислота более сильная, чем сероводородная и кремниевая кислоты. она вытесняет эти кислоты из растворов их солей. напишите уравнения соответствующих реакций. 5) напишите уравнения реакций, в которых действием угольной кислоты на
подходящий реагент можно получить осадки карбонатов: 1) mgco3; 2) znco3; 3) baco3.

Показать ответ

Ответ:

malinkarinka599

23.04.2023 08:02

NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака

0,0(0 оценок)

Ответ:

Xud20011

14.05.2021 06:53

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е. δrg⁰ = 0 т.к. δrg⁰ = δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника: s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса: δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия