15 1) принимая растворимость оксида углерода(iv) в воде равной 1л в 1л воды считая, что в растворе только 1/10 часть растворенного co2 находится в виде кислоты h2co3, рассчитайте концентрацию этой кислоты в моль/л. 2)напишите уравнение качественной реакции на оксид углерода(iv), а также уравнение
реакции и растворения caco3 в избытке угольной кислоты. 3) угольная кислота более сильная, чем сероводородная и кремниевая кислоты. она вытесняет эти кислоты из растворов их солей. напишите уравнения соответствующих реакций. 5) напишите уравнения реакций, в которых действием угольной кислоты на
подходящий реагент можно получить осадки карбонатов: 1) mgco3; 2) znco3; 3) baco3.
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака