14. В реакции Zn+H2SO4(разб.)→… восстанавливается
A) S+6
B) S+4
C) O-2
D) Zn0
E) H
15.Объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 20 %), который потребуется для полного окисления 22,5 г глюкозы
A) 64 л .
B) 93 л
C) 56 л
D) 75 л
E) 84 л
16.Масса продукта, полученного при взаимодействии 100 г анилина с 54,75 г хлороводорода
А)141,2 г
B) 149,2 г
C) 140,5 г
D) 139,2 г
E) 130,5 г
17.По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 3О2 =2SО 2 + 2Н2О + 857,ЗкДж количество теплоты, образуемое при сжигании 3 моль H2S равно
A) 1286 кДж
B) 643 кДж
C) 857,3 кДж
D) 964,4 кДж
E) 214,3 кДж
18.Для полной нейтрализации 50 г 49 % раствора фосфорной кислоты необходим 40 % раствор гидроксида натрия массой (г)
A) 75
B) 4
C) 25
D) 12
E) 150
19.Молекулярная формула этиленового углеводорода, если к 11,2 г этого углеводорода присоединяется 4,48 л хлороводорода (н.у.)
A) С3Н6
B) С3Н5
C) С4Н8
D) С5Н10
E) С4Н6
20.При разложении 50 г известняка получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет
A) 50%
B) 35%
C) 90%
D) 88%
E) 80%
21.Если элемент образует оксид состава Э2О3 , в котором массовая доля кислорода равна 31,58 %, то молекулярная масса его хлорида
A) 162,5
B) 133,5
C) 163,5
D) 158,5
E) 165,5
22.Количество сульфата натрия (моль) необходимое для взаимодействия с 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,04 г/мл) хлорида бария
A) 0,5
B) 0,26
C) 0,11
D) 0,09
E) 0,05
23. При пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, образуется соль массой и количеством вещества
A) 5,85 г; 0,1 моль
B) 17,55 г; 0,3 моль
C) 17,55 г; 0,6 моль
D) 10,95 г; 0,3 моль
E) 10,95 г; 0,2 моль
24. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С- 54,55%; Н- 9,09%; О- 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Название вещества
A) Уксусная кислота.
B) Уксусный альдегид.
C) Муравьиный альдегид.
D) Муравьиная кислота.
E) Пропаналь
25.Из 1т известняка, содержащего 10% примесей, в результате превращений СаСОз → ? → СаС2→ ? →СН 3 -СОН □(→┴О ) В образуется вещество В массой
A) СаО, 504 кг
B) С2Н2, 234 кг
C) Са(ОН)2, 666 кг
D) С2Н5ОН, 414 кг
E) СН3СООН, 540 кг
1. а) Mg(магний), +12
б) Cl(хлор), +17
в) Ar (аргон), +18
г) Ca(кальций), +20
2. Магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.
MgO, Mg(OH)2; CaO, Сa(OH)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.
2. а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba
б) F, O, N, C, B
3.
а) C3N2 (более ЭО азот, с/о: +2, -3).
б) Mn2O7 (более ЭО кислород, с/о: +7, -2).
в) SiC (более ЭО углерод, с/о: +4, -4
4. Это ионная связь:
Li(0) - 1e → Li(+1) * 2
O(0) + 2e → O(-2)
Два атома лития отдают каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, Li2O.
5. Молекулярную.
6. в, г.
Политетрафторэтилен получают в промышленных условиях в несколько этапов:
1. Реакция Свартса: получение хлордифторметана замещением атомов хлора на атомы фтора в присутствии соединений сурьмы. Реакция проводится между безводным HF и ССl3 (трихлорметаном (хлороформом)).
2. Пиролиз хлордифторметана до тетрафторэтилена.
3. Полимеризация тетрафторэтилена с получением тефлона.
Полимеризация осуществляется при повышенном давлении и температуре в присутствии инициаторов. Возможно проведение эмульсионной, суспензионной, радиационнной, а также фотополимеризации.
Уравнение какой именно полимеризации вам необходимо, мне не известно, потому привожу общую схему реакции:
CF2=CF2 + CF2=CF2 ++CF2=CF2 (n молекул) > (- CF2-CF2- CF2-CF2-)n
Мономером называют низкомолекулярное соединение, образующее полимер:
CF2=CF2 - мономер
Структурным (или элементарным) звеном полимера называют молекулу мономера, уже вошедшую в полимер:
- CF2-CF2-структурное звено.