14,04,2020 Химия, 8 класс
Тема. Растворители.
1.ответьте на во письменно:
- каков характерный признак растворов;
- приведите примеры суспензий, эмульсий, коллоидных растворов;
- как отличить коллоидный раствор от истинного?
2. Найдите информацию из интернет-источников какие бывают растворители, приведите примеры .
3.Прочитайте параграфы 31,32,33 и охарактеризуйте воду, как полярный растворитель. Какие вещества могут растворяться в воде с каким видом связи? Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры ( по 3) растворимых солей, кислот, оснований – формула- название, малорастворимых и нерастворимых. Разберитесь с понятием ,, водородная связь,,
4.Решить задачи:
1)80г натрия добавили к воде . Какая масса воды при этом прореагирует и какие продукты реакции образуются, найти их массы?
2) К оксиду бария массой 30,6 г прилили воду. Определить массу образовавшегося продукта и назвать его.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
Объяснение:
P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота
P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие со щелочами:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O
H3PO4 ортофосфорная кислота
Взаимодействие с металлами
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
Взаимодействие с основными оксидами
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Взаимодействие со щелочами
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O