12% водный раствор BaCl2. Плотностью раствора 1.11. Вычислить мольную долю вещества в растворе а также мольную концентрацию эквивалентную концентрацию и полярность раствора
Для начала разберемся , что такое фильтрат. Фильтрат - это то,что не выпало в осадок ( раствор).
итак, запишем уравнение хим реакции
Na2SO4 + Ba(NO3)2 => BaSO4 + 2NaNO3 p p нр р
у нас после реакции в осадке BaSO4 , а в фильтрате NaNO3 и в фильтрате еще осталось какое то вещество ,которое было изначально : сульфат натрия или нитрат бария . как определить??? то вещество,которое дано было в ИЗБЫТКЕ, то и не прореагировало полностью и ОСТАЛОСЬ неизрасходованным до конца. Значит находим избыток. Для этого надо найти количество вещества по формуле : n=m / M 1) n(Na2SO4) = 1,42 г / 142 г/моль = 0,01 моль 2) n(Ba(NO3)2) = 2,8 г / 261 г/моль = 0,0107 моль так как реакция идет 1:1 мы видим, что нитрат бария в избытке, значит он и останется Непрореагировавшим и будет находится в фильтрате ОТВЕТ: в фильтрате после реакции будут находится Ba(NO3)2 ( непрореагировавший ( 0,0007моль) и образовавшийся NaNO3 ( 2 моль)
А) сульфат натрия CuSO4 + Na2SO4 ---> реакция НЕ идет, так как есть ОДИНАКОВЫЕ ионы ( сульфат-ион) б) нитрата калия CuSO4 + 2KNO3 <=> Cu(NO3)2 + K2SO4 реакция до конца НЕ идет ( обратимая, обратите внимание на стрелочку обратимости) ,так как все вещества диссоциируют
в) гидроксид натрия ( реакция идет до конца ,так как образуется ярко-голубой осадок Cu(OH)2 CuSO4+ 2NaOH =>Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 д д нд д Cu [2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] => Cu(OH)2 + 2Na[+]+ SO4[2-]
Cu [2+] + 2OH[-] => Cu(OH)2
г) хлорида бария реакция идет до конца, так как образуется белый осадок BaSO4 CuSO4 + BaCl2 => BaSO4 + CuCl2 Cu [2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] =>BaSO4 + Cu[2+]+ 2Cl[-] Ba[2+] + SO4[2-] =>BaSO4
д) соляной кислоты CuSO4 + HCl --> реакция НЕ идет до конца , так как все вещества диссоциируют
е) сероводородной кислоты --- реакция идет, так как образуется черный осадок CuS CuSO4 + H2S => CuS + H2SO4 Cu [2+] + SO4[2-] + 2H[+] + S[2-] => CuS + 2H[+]+ SO4[2-] Cu [2+] + S[2-] => CuS
итак, запишем уравнение хим реакции
Na2SO4 + Ba(NO3)2 => BaSO4 + 2NaNO3
p p нр р
у нас после реакции в осадке BaSO4 , а в фильтрате NaNO3
и в фильтрате еще осталось какое то вещество ,которое было изначально : сульфат натрия или нитрат бария . как определить??? то вещество,которое дано было в ИЗБЫТКЕ, то и не прореагировало полностью и ОСТАЛОСЬ неизрасходованным до конца. Значит находим избыток. Для этого надо найти количество вещества по формуле : n=m / M
1) n(Na2SO4) = 1,42 г / 142 г/моль = 0,01 моль
2) n(Ba(NO3)2) = 2,8 г / 261 г/моль = 0,0107 моль
так как реакция идет 1:1 мы видим, что нитрат бария в избытке, значит он и останется Непрореагировавшим и будет находится в фильтрате
ОТВЕТ: в фильтрате после реакции будут находится Ba(NO3)2 ( непрореагировавший ( 0,0007моль) и образовавшийся NaNO3 ( 2 моль)
CuSO4 + Na2SO4 ---> реакция НЕ идет, так как есть ОДИНАКОВЫЕ ионы
( сульфат-ион)
б) нитрата калия
CuSO4 + 2KNO3 <=> Cu(NO3)2 + K2SO4
реакция до конца НЕ идет ( обратимая, обратите внимание на стрелочку обратимости) ,так как все вещества диссоциируют
в) гидроксид натрия ( реакция идет до конца ,так как образуется ярко-голубой осадок Cu(OH)2
CuSO4+ 2NaOH =>Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
д д нд д
Cu [2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] => Cu(OH)2 + 2Na[+]+ SO4[2-]
Cu [2+] + 2OH[-] => Cu(OH)2
г) хлорида бария реакция идет до конца, так как образуется белый осадок BaSO4
CuSO4 + BaCl2 => BaSO4 + CuCl2
Cu [2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] =>BaSO4 + Cu[2+]+ 2Cl[-]
Ba[2+] + SO4[2-] =>BaSO4
д) соляной кислоты
CuSO4 + HCl --> реакция НЕ идет до конца , так как все вещества диссоциируют
е) сероводородной кислоты --- реакция идет, так как образуется черный осадок CuS
CuSO4 + H2S => CuS + H2SO4
Cu [2+] + SO4[2-] + 2H[+] + S[2-] => CuS + 2H[+]+ SO4[2-]
Cu [2+] + S[2-] => CuS