115.Химическое равновесие в системе
Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) = 2Fe(тв) + 3H3O(г) - Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при
А)добавлении Fe2O3
Б)уменьшении температуры
B) увеличении давления
Г) увеличении температуры
16.Изменение давления не оказывает влияния на смешение равновесия в системе
А)H2 (г) + С2Н4 (г) - C2H6 (г)
Б)2HCI (r) — H2 (г) + Cl(г)
В)2NH3 (г) — N2(г) + 3H2 (г)
Г)2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
117.В системе
2SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г)+Q
смещение химического равновесия вправо произойдет при
А)добавлении катализатора
Б)повышении температуры
B) увеличении концентрации оксида серы (VI)
Г)повышении давления
118. Удаление оксида углерода (ІV) при обжиге известняка
СаСО3 (тв) =CaO (тв) + CO2 ( г) - Q
А) уменьшает выход продуктов реакции
Б) увеличивает скорость прямой реакции
В)смешает равновесие вправо
Г) не влияет на положение равновесие
119.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ,
расположенных в ряду
А)хлорид калия, азот, метан
Б)иод, диоксид углерода, гелий
В) алюминий, бром, алмаз
Г)водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)
120.Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
А)натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
Б)кальций, оксид кальция, карбонат кальция
В)бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа
Г)фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора
121.К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся
Анатрий, фтор, оксид серы (IV)
Б)свинец, азотная кислота, оксид магния
В)бор, алмаз, карбид кремния
Г)хлорид калия, белый фосфор, иод
122.Молекулярное строение имеет
A) натрий
B) фосфат натрия
Б) фруктоза
Г) оксид натрия
123.Молекулярное строение
А) СІ2
Б) Сао
B) ZnCl2
T)NaBr
124.Молекулярную кристаллическую решетку имеет
А) кремний
В) оксид кремния
Б) оксид углерода (VI)
Г) нитрат аммония
125.Кристаллическая решетка графита
A) ионная
В) атомная
Б) молекулярная
Г) металлическая
Объяснение:
1) Кислотные оксиды:
CO2 - оксид углерода(IV)
Основные оксиды:
MgO - оксид магния
CrO - оксид хрома(II)
Соли:
CaSO4 - сульфат кальция
AlCl3 - хлорид алюминия
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
CuOH - гидроксид меди(I)
Кислоты бескислородные:
HBr - бромоводородная кислота
Кислоты кислородсодержащие:
HClO4 -хлорная кислота
H2SO4 - серная кислота
2) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (обмен)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (обмен)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (обмен)
3NaOH + Cr(OH)3 = Na3[Cr(OH)6] (соединение)
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (обмен)
4) Х г 78 г
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=63 г/моль М =85 г/моль
m=63 г m=85 г
Х г HNO3 - 78 г NaNO3
63 г HNO3 - 85 г NaNO3
m(HNO3) = 63 * 78 / 85 =58 г
3) C + O2 = CO2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2KCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
5) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
K2O + SO3 = K2SO4
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*400 = Х*(400 + 50)
450Х = 40
Х = 0,089 ( или 8,9% )