1111
Практична робота

Розв’язування експериментальних задач

Задача 1. Доведіть експериментально, що в пронумерованих пробірках міститься: а) гліцерол; б) глюкоза.

Складіть перелік реактивів та обладнання, потрібних для виконання дослідів. Напишіть рівняння реакцій.

Задача 2. Доведіть експериментально, що етанова кислота належить до слабких кислот.

Складіть перелік реактивів та обладнання, потрібних для виконання дослідів. Напишіть рівняння реакцій.

Задача 3. Визначте хімічним у якій з виданих вам пробірок міститься крохмальний клейстер.

Складіть перелік реактивів та обладнання, потрібних для виконання досліду. Опишіть без запису рівняння реакції.

Задача 4. Добудьте стеаринову кислоту з мила.

Складіть перелік реактивів та обладнання, потрібних для виконання дослідів. Напишіть рівняння реакцій.

Відповідь:

Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):

- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O

Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна

Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна

Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2

ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO

Пояснення:

Объяснение:

Закон сохранения массы. Одно из основных положений химии –

закон сохранения массы, открытие которого принадлежит двум великим

химикам – М.В. Ломоносову и А.Л. Лавуазье.

Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна

массе всех продуктов реакции.

Масса веществ определяется взвешиванием, т. е. сравнением ее с из-

вестной массой разновесов. Единицей массы в Международной системе

(СИ) является килограмм (кг). В химической практике широко исполь-

зуются дольные от килограмма единицы: грамм (1 г = 1·10−3

кг) и мил-

лиграмм (1 мг = 1· 10−6

кг).

Относительная атомная масса химических элементов. Атомы –

это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Каждый атом

обладает определенной массой, значение которой чрезвычайно мало (от

1·10−24

до 1·10−22

г) и недоступно для непосредственного измерения. Поль-

зоваться такими значениями в химических расчетах очень неудобно, по-

этому на практике вместо абсолютных масс атомов используются

относительные атомные массы (Аr), т. е. некоторые соотношения между

абсолютными массами различных атомов.

Относительная атомная масса элемента – это число, показываю-

щее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12