VI группа периодической системы элементов состоит из 2-х подгрупп: главной - кислород, сера, селен, теллур и полоний - и побочной - хром, молибден и вольфрам. В главной подгруппе выделяют подгруппу селена (селен, теллур и полоний), побочную подгруппу называют подгруппой хрома. Все элементы главной подгруппы, кроме кислорода, могут присоединять по 2 электрона, образуя электроотрицательные ионы. Элементы главной подгруппы имеют на внешнем электронном уровне по 6 электронов (s2р4). Атомы кислорода имеют 2 неспаренных электрона и не имеют d-уровня. Поэтому кислород проявляет в основном степень окисления -2 и только в соединениях с фтором +2. Сера, селен, теллур и полоний тоже имеют на внешнем уровне 6 электронов (s2p4), но у всех у них есть незаполненный d-уровень, поэтому они могут иметь до 6 неспаренных электронов и в соединениях проявлять степень окисления - 2, +4 и +6. Закономерность изменения активности этих элементов такая же, как и в подгруппе галогенов: легче всего окисляются теллуриды, затем селениды и сульфиды. Из кислородных соединений серы наиболее устойчивы соединения серы (VI), а для теллура - соединения теллура (IV). Соединения селена занимают промежуточное положение. Селен и теллур, а также их соединения с некоторыми металлами (индием, таллием и др.) обладают полупроводниковыми свойствами и широко используются в радиоэлектронике. Соединения селена и теллура очень токсичны. Они применяются в стекольной промышленности для получения цветных (красных и коричневых) стекол. В элементах подгруппы хрома идет заполнение d-уровня, поэтому на s-уровне их атомов - по 1 (у хрома и молибдена) или 2 (у вольфрама) электрона. Все они проявляют максимальную степень окисления +6, но для молибдена, и особенно для хрома, характерны соединения, в которых они имеют более низкую степень окисления (+4 для молибдена и +3 или +2 для хрома). Соединения хрома (III) очень устойчивы и похожи на соединения алюминия. Все металлы подгруппы хрома находят широкое применение. Молибден был впервые получен К. В. Шееле в 1778 г. Он используется в производстве сталей высокой прочности и вязкости, применяющихся для изготовления оружейных стволов, брони, валов и др. Из-за испаряться при высокой температуре он мало пригоден для изготовления нитей накала, но обладает хорошей сплавляться со стеклом, поэтому используется для изготовления держателей вольфрамовых нитей в лампах накаливания. Вольфрам был открыт также К. В. Шееле в 1781 г. Он применяется для получения специальных сталей. Добавка вольфрама к стали увеличивает ее твердость, эластичность и прочность. Вместе с хромом вольфрам придает стали свойство сохранять твердость при очень высоких температурах, поэтому такие стали применяются для изготовления резцов к быстрорежущим токарным станкам. Чистый вольфрам обладает наивысшей среди металлов температурой плавления (3370 град. С), поэтому применяется для изготовления нитей в лампах накаливания. Карбид вольфрама отличается очень большой твердостью и термостойкостью и является основной составной частью тугоплавких сплавов
CH2 = CH2 + H2O > C2H5OH
CH3CH2OH --t,Ag--> CH3COH + H2
2CH3CHO + O2 --kat--> 2CH3COOH
CH3 - COOH + NaHCO3 > CH3COONa + H2O + CO2
12.
CH3COOH - гомолог, этановая кислота.
CH3COOCH3-метилацетат (эфир)
13.
CH3OH + HBr > CH3Br + H2O ( бромметан и вода )
CH3OH + NaOH <>CH3ONa + H2O ( метилат натрия и вода )
2CH3OH + 3O2 > 2CO2 + 4H2O ( углекислый газ и вода ) реакция горения
14.
C2H2 + H2O ---Hg(+), H2SO4 > CH3-CH=O
CH3-CH=O + Ag2O ---NH3 р-р---> CH3-COOH + 2Ag
15.
С2H5OH = C2H4 + H2O
Х = (23 г * 28 г/моль) /46 г/моль = 14
14*0,6 = 8,4
V = (8,4 *22,4) /28 = 6,72 л