11. Яка з електронних формул відповідає йону Хлору - CI-1 (а) 1s22s22p63s23p° б) 1s22s22p63s23p6
в) 1s22s22p63s2
12.Молекулярну неполярну кристалічну гратку має:
а)NaCI
б) PH3
в) 02
13. В які й сполуці ступінь окиснення Мангану найвищий:
а) Mn2O3
б)Na2MnO4
в) Mn2O7
14. Вкажіть елементи, які мають найбільшу схильність до утворення кова
a) Na i Cl ;
6)Cu i Cl;
B) N i H
15. Спільні електронні пари в молекулі HCI зміщені до:
а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний
б) Хлору, тому що він менш електронегативний
в) Хлору, тому що він більш електронегативний
16. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електр
a)Si, P, S
б) As, P, N
в)I, Br ,СІ
17. Знайдіть відповідність між формулою і ступенем окиснення елемента:
1.
+5 А. СІ,О
В 2. +1 Б. CI2O3
13. +7 В. КСIO3
Б 4. +3 Г. СІ,
5.
Д.СІ,07
Объяснение:
Основные методы получения сложных эфиров:Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта:СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2OЧастным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами:R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OHR'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOHR'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR''Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей).взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта:(CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 CН3COOC2H5 + H2Oвзаимодействие солей кислот с алкилгалогенидамиRCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHalПрисоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса):RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R''Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот:RCN + H+ RC+=NHRC+=NH + R’OH RC(OR')=N+H2RC(OR')=N+H2 + H2O RCOOR' + +NH4Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами:ArN=NNHR + R1COOH R1COOR+ ArNH2 + N2
CaO – оксид кальция, MgO – оксид магния, Al2O3 – оксид алюминия, CO – оксид углерода (угарный газ), CO2 – оксид углерода (углекислый газ), P2O5– оксид фосфора, P2O3- оксид фосфора, K2O – оксид калия. рассчитать их относительные молекулярные массы:
М (CaO ) = 40 + 16 = 56 г/моль
М (MgO) = 24 + 16 = 40 г /моль
М (Al2O3) = 27*2 + 16 *3 = 54 + 48 = 102
М (CO) = 12 + 16 = 28
М (CO2) = 12 + 16*2 = 12 + 32 = 44
М (P2O5) = 31*2 + 16*5= 62 + 80 = 142
М (P2O3) = 31*2 + 48 = 62 + 48 = 110
М (K2O) = 39*2 + 16 =94
массовые доли элементов: CaO – оксид кальция
W (Ca) = 40 / 56 *100 % = 71.42 %
W (O) =16 / 56*100 % = 28.57 %
MgO – оксид магния W (Mg) = 24 / 40 *100 % = 60%
W (O) =16 / 40 *100 % =40 %
Al2O3 – оксид алюминия
W (Al2) = 54 / 102 *100 % = 52.94%W (O3) =48 / 102 *100 % =47.05 %