11. Взаимодействие натрия с водой Налить в тигель до ¼ объема дистиллированной воды. Получить у лаборанта на фильтровальную бумагу маленький кусочек металлического натрия и пинцетом внести в тигель с водой. Какой газ выделяется? После окончания реакции в полученный раствор добавить одну каплю фенолфталеина. Написать уравнение реакции. Какой металл – натрий или калий должен реагировать с водой более интенсивно? ответ обоснуйте.
12. Свойства карбоната натрия и гидрогенкарбоната натрия
1) реакция среды в растворе карбоната натрия и гидрогенкарбоната натрия
Внести в три пробирки по 6-7 капель дистиллированной воды. В каждую из них прилить такое же количество раствора оранжевого метилового. В одну пробирку внести несколько кристаллов карбоната натрия, во вторую – такое же количество натрий гидрогенкарбоната. Третью пробирку оставить для сравнения. Перемешать растворы стеклянной палочкой. Сравнить окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в третьей пробирке. Все три пробирки сохранить как контрольные для последующего опыта.ответить на вопрос, какая среда и почему:
а) в растворе натрия карбоната;
б) в растворе гидрогенкарбоната?
Написать ионные и молекулярные уравнения реакций. Почему оттенок окраски лакмуса в растворах этих солей разный? ответ обоснуйте.
2) термическое расписание гидрогенкарбоната натрия
Поместить в тигель на кончике шпателя порошок гидрогенкарбоната натрия, поставить тигель в треугольник и прожигать содержимое пламенем спиртовки в течение 10-15 мин. Охладить тигель на воздухе, внести в него 12-14 капель дистиллированной воды, перемешать все стеклянной палочкой и разделить раствор на две пробирки. Докажи, что в растворе находится соль карбонатной кислоты. Для этого в одну из пробирок добавить 3-4 капли 2н раствора хлоридной кислоты и наблюдать выделение пузырьков газа. Какой газ выделяется? Во вторую пробирку к полученному раствору добавить такое же количество нейтрального раствора лакмуса. Сравнить окраску лакмуса в данном растворе с окраской растворов в контрольных пробирках, оставшихся после предварительного опыта. По окраске лакмуса определить, какая соль находится в растворе: карбонат натрий или гидрогенкарбонат натрий?
Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции разложения гидрогенкарбоната натрий при нагревании.
13. Гидролиз солей щелочных металлов
В четыре пробирки положить отдельно по несколько хрусталиков калия нитрата, натрия сульфида, калия хлорида, калия карбоната. Прилить по 2-3 мл дистиллированной воды. В каждой из пробирок выяснить реакцию среды раствора соли. Какие соли подлежат гидролизу, а какие нет? Дать пояснение. Написать ответные реакции гидролиза.
14. Получение гидроксида калия из калия карбоната
Налить в стакан 10 мл воды и растворить в нем 10 г калий карбоната. Нагреть раствор до кипения и добавлять к нему небольшими порциями при перемешивании 8-10 г хорошо измельченной негашеной извести. Полученный раствор кипятить, добавляя воду так, чтобы объем жидкости оставался примерно одинаковым до окончания реакции. Убедитесь, что реакция дошла до конца. Для этого взять часть жидкости в пробирку и воздействовать на нее НСl. По окончании реакции дать раствору остыть и отделить декантацией прозрачную жидкость от осадка. Написать уравнение реакции взаимодействия поташа с гашеной известью. Объяснить течение этой реакции в сторону образования гидроксида калия, принимая во внимание растворимость СаСО3 и Са(ОН)2.
15. Окраска пламени солями щелочных металлов
Очищенную путем промывки в НСl и прожигание платиновую или хромовую проволоку внести в раствор любой соли калия, а затем в бесцветную часть пламени спиртовки. Наблюдать окраску пламени. Записать цвет пламени. Тоже самое сделать с солями Лития и Натрия. Проволоку после каждой соли промывать НСl и прожигать до полного исчезновения окраски пламени.
ФОРМУЛА СОЛИ
1) Al2(SO4)3
2) MgCl2
3) Cu(NO3)2
4) CuCl2
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) водород и кислород
2) металл и кислород
3) водород и галоген
4) металл и галоген
5) металл и водород
Вывод :Продукт на аноде ( к нему идут анионы):
O2 – для любого кислородсодержащего аниона (SO42–, NO3– ) и F–.
галогены – для Br–, Cl–
Продукт на катоде:
1)вместо активных металлов, на катоде восстанавливается H+ до Н2.
2) Ионы металлов средней активности частично восстанавливаются, частично участвует вода и восстанавливается до H2
2)Ионы металлов в ряду активности после водорода сами восстанавливаются на катоде до соответствующего металла
1) CaO + H2O = Ca(OH)2
n(Ca(OH)) = 22,2 г / 74 г/моль = 0,3 моль
n(CaO) = 0,3 моль
m(CaO) = 0,3 моль × 66 г/моль = 19,8 г
ответ: 19,8 г.
2) М(СаО)= 40+16=56г/моль
n=m/M
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=112/56=2моль
2моль х моль
CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O
1 моль 1 моль
2/1=x/1
x=2моль=n(CaCl)
M(CaCl) = 40+35,5=75,5г/моль (молярну масу хлору беремо 35,5, а не 35, тому що хлор - це єдиний елемент в таблиці менделєєва, молярна маса якого записується не цілим, а десятковим дробом.)
n=m/M
m=M×n
m(CaCl) =M(CaCl) × n(CaCl) = 75,5×2=151г
3) Здесь я незнаю сори
4) Дано:
n(O₂)=7моль
n(C)-?
Рішення:
1.Запишемо рівняння реакції
C+O₂=CO₂
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(O₂)=1моль n(C)=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(O₂)=7моль, значить n₁(C)=7моль
2. Відповідь: 7моль кількість речовини вугілля (С) можна спалити у кисні кількостю речовини 7 моль.
5)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
3мольхл
1моль22,4л/моль
х=3*22,4=67,2л
ответ:67,2л