11. Теплота утворення це а) зміна ентальпії, що супроводжується утворенням сполуки з елементів
б) енергія, яка необхідна для утворення проміжної сполуки
в) зміна ентальпії, що супроводжує утворення 1 моль сполуки з карбон діоксиду і води
г) енергія, яка необхідна для гомолітичного утворення певного зв’язку
д) жодної правильної відповіді
12. Перехідний стан це
а) адукт утворений реагентом і субстратом
б) здатність реагента та субстрату утворювати активний комплекс
в) максимум на енергетичному профілі реакції
г) часточка, енергія якої відповідає мінімуму енергії на енергетичному профілі між двома максимумами
д) жодної правильної відповіді
13. Які твердження характеризують реакцію за механізмом SN1
а) обертання конфігурації, краще проходить для лінійних субстратів, швидкість залежить від нуклеофільності реагента
б) рацемізація, реагують третинні субстрати, краще проходить у полярних розчинниках
в) відбувається за участі тригонального атома карбону, каталізується кислотами, проходить за механізмом приєднання-відщеплення,
г) збереження конфігурації, бімолекулярна, наявність "внутрішнього" нуклеофіла
д) жодної правильної відповіді
14. Реакція утворення ацетилхлориду з оцтової кислоти з використанням SO2Cl2 проходить за механізмом
а) SN1 б) SN2 в) SNі
г) тетраедричним д) жодної правильної відповіді
15. До статистичних факторів, які впливають на напрямок електрофільної атаки в реакціях SE2(Ar) відносять
а) полярність розчинника г) мезомерний ефект
б) реакційну здатність реагента д) жодної правильної відповіді
в) енергетичну вигідність утворення того або іншого σ-комплексу
16. Замісник, який має одночасно як +І, так і -І ефект, але М-ефект рівний нулю
а) сповільнює реакцію, направляє заміщення в мета-положення
б) сповільнює реакцію, направляє заміщення в орто-, пара-положення
в) пришвидшує реакцію, направляє заміщення в мета-положення
г) пришвидшує реакцію, направляє заміщення в орто-, пара-положення
д) дещо сповільнює реакцію, утворюється суміш продуктів
17. Які твердження щодо замісника OСН3-групи в реакції ароматичного електрофільного заміщення справедливі?
а) сповільнює реакцію, направляє заміщення в мета-положення
б) сповільнює реакцію, направляє заміщення в орто-, пара-положення
в) пришвидшує реакцію, направляє заміщення в мета-положення
г) пришвидшує реакцію, направляє заміщення в орто-, пара-положення
д) утворюється суміш продуктів
18. Які реакції ароматичного електрофільного заміщення не вдається зупинити на стадії утворення монопохідних?
1) хлорування 2) нітрування 3) алкілування
4) ацилювання 5) азосполучення
а) 1 і 2 б) 3 і 4 в) 3 і 5 г) 1 і 3 д) 2 і 5
19. Новий замісник у реакції ароматичного електрофільного заміщення може вступати в … положення метанілату натрію
а) 3 і 5 б) 3 і 6 в) 4 і 5 г) 2, 3 і 6 д) жодної правильної відповіді
20. Новий замісник у реакції ароматичного електрофільного заміщення може вступати в … положення 6-гідрокси-2-нафталенсульфонової кислоти
а) 1 б) 2 в) 3 г) 5 д) жодної правильної відповіді
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.