11. Складіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення: C,но ЭС,Н, ЭС,НОН ЭС,Н,Br
C2H5OK​

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)

Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

электролиз раствора

K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O

Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление

Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.

суммарное уравнение

4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4

в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2  -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен

3. Вычислите, какое количество вещества составляют: 
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль