11 клас ( )Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівновагиА після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняєтьсяБ якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюєтьсяВ хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціяхГ стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками2. Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою СО + О2 → СО21 оборотна реакція2 необоротна реакція3 реакція заміщення4 реакція сполучення5 окисно-відновна реакціяА 1,3,5Б 1,4,5В 2,3,5Г 2,4,5Д 3,4,53. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця змінився на синійА натрій сульфітБ аргентум сульфідВ магній хлоридГ калій сульфат4. Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осадА цинк гідроксид та натрій гідроксидБ арґентум нітрат та калій хлоридВ кальцій карбонат та нітратна кислотаГ натрій хлорид та калій нітрат5. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакціїСО2 (г.) + Н2 (г.) ⇄СО (г.) + Н2О (г.); ΔН > 0 в бік утворення карбон(ІV) оксиду?А зниження концентрації воднюБ підвищення температуриВ зниження концентрації водяної париГ підвищення тиску6. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної пластини і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.А Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0Б Fе2 ++ SО42−→ FеSО4В Сu2 ++ SО42− → CuSО4Г Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе07.Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентамиЯвище1 утворення осаду2 виділення газоподібної речовини3 утворення малодисоційованої речовини4 реакція не відбуваєтьсяРеагентиА натрій хлорид і калій сульфатБ натрій сульфат і барій хлоридВ ортофосфатна кислота і натрій гідроксидГ калій карбонат і хлорид на кислотаД натрій гідроксид і калій хлорид8. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.Схема реакції1 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O2 SO3 + H2O → H2SO43 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H24 Al(OH)3 → Al2O3 + H2OТип реакціїА заміщенняБ дегідруванняВ обмінуГ розкладуД сполучення9. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу10. Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г
m(BaSO4)=4.66 г
Найти:
m(BaCl2)-?
m(H2SO4) - ?
Решение:
M(BaSO4)=233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02 моль
m=n*M
m(BaCl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
m(H2SO4) = 0,02 моль*98 г/моль = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
2-й
х г у г 4,66 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
208 г/моль 98 г/моль 233 г/моль
208 г 98 г 233 г
х:208=у:98=4,66:233
х=m(BaCl2) = 208 г*4,66 г/233 г = 4,16 г
у=m(H2SO4) = 98 г*4,66 г/233 г = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 46 г V = 22,4 л
30 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 30 * 22,4 / 46 = 15 л