11. К химическим процессам не относится: А. Крекинг углеводородов;В. Ржавление железа; Б. Плавление льда Г. Образование накипи. 12. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является: А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной; Б. Замещения, экзотермической; Г. обмена, каталитической. 13. К окислительно-восстановительным реакциям не относится: А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; В. K2O + H2O = 2KOH; Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;т Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. 14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3. 15. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: А. NH4Cl и H2O; В. NH3 и H2O; Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);Г. NH4NO3 и Mg(OH)2. 16. Гидролизу не подвергается: А. Ацетет натрия; В. Этанол; Б. Хлорид цинка; Г. Жир. 17. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния: А. С 1%-ным раствором HCl; В. С 5%-ным раствором HCl; Б. С 10%-ным раствором HCl; Г. С 15%-ным раствором HCl. 18. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: А. Fe и H2SO4(р-р); В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р); Б. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na. 19. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы: А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2; Б. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г). 20. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3. ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза. 21. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 22. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 23. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции. 24. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество? 25. Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л

2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?

Выдан:

m(NaOH) = 4 r

V (p-pa NaOH) = 2 л

Найти:

См?

M (NaOH) = 40 г / моль

n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль

См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л

ответ: 0,05 моль / л

3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.

Vp-pa=1000 мл

m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г

m (NaOH)=0,1*1110=111Г

Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл

См = n / V

n=m/M=111/40=2,775 моль

молярная концентрация:

См=2,775 моль / л

Нормальный или обильный. кр. эквивалент:

C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)

NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле

См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л

Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл

4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:

m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г

m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г

n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль

См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л

Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности

5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

10,94 Н

6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?

(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);

7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?

Дано:

m (H2O) = 200 г

m (соли = 50 г

Найти:

ω(соли=?

ω= m (соли / m (P-pa)

m (p-pa) = m (H2O)+m (соли

m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г

ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%

ответ: 20%

8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?

мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г

мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г

ответ: вода 57 г, Соль 3 г

9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?

(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);

10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..

n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль

М

ответ: 0.06 м раствор.

11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.

c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;

n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;

m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;

ответ: 0.424 грамма.

12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия

C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л

Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л

Т=30/500=0,06 г / мл

13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.

Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)

14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.

T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента

Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль

Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н

T=m/V

V=1 см3

m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г

n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль

С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л

15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?

х = 15*100/200 = 7,5 %

16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.

Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)

ЭМ = м / z

z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)

Для K2S Z =2

Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н

17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.

Молярный конец (количество молей в литрах):

См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)

Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)

Ме соль = Мсол / Z соль

z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль

Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н

18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?

Сн = Z / V р-ра

z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125

m (в-ва = эВ-z * z

Э (Na2CO3) = 106/2 = 53

m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.

19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.

Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)

Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>

Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М

Для одного кислотного основания NaOH z=1

M (NaOH) = 40 г / моль

Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н

20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?

См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л

Объяснение:

ответ: 198,33

Объяснение:

Дано:

m(Na3PO4) = 154г

m(BaCl2) = 210г

Найти

m( Ba3(PO4)2) - ?

Решение

1) Запишем уравнение реакции

2Na3PO4 + 3BaCl2 = 6NaCl + Ba3(PO4)2

2) Находим осадок по таблице растворимости, записываем его в графу "Найти"

В нашем случае, осадок - это Ba3(PO4)2

3) У нас есть формула n = m/M, где n - кол-во вещества (в моль)

m - масса вещества

M - Молярная масса(сумма всех атомных масс)

Высчитаем n у BaCl2

n(BaCl2) = 210г : (137+70) = 210 : 208 = 1

Теперь методом сравнения коэффициентов найдем n у Ba3(PO4)2

В уравнении реакции его коэффициент = 1, а у BaCl2 стоит коэф. 3

Значит, n(Ba3(PO4)2) = n(BaCl2) : 3

n(Ba3(PO4)2) = 0,33

по той же формуле найдем его массу

m = Mn

m(Ba3(PO4)2) = 601 х 0,33 = 198,33

ответ : 198,33

Порешай похожие задачи,если хочешь, это вторая часть в ОГЭ